题目内容

【题目】等质量的聚乙烯和乙烯完全燃烧，消耗氧气的物质的量的关系是（ ）

A. 前者多B. 后者多C. 相等D. 不能肯定

【答案】C

【解析】

乙烯的化学式为C2H4，聚乙烯的化学式(C2H4)n，我们可以看到，聚乙烯和乙烯在分子组成上是完全相同的，同等质量的乙烯和聚乙烯，必然拥有同样多数目的碳原子和氢原子，而消耗氧的量只由碳原子数目和氢原子数目决定，所以消耗氧气的物质的量相等，故答案为C。

练习册系列答案
相关题目

【题目】下列说法不正确的是(　　)

A. 化学反应的实质是旧键的断裂，新键的生成

B. CH4、CF4、CCl4、CBr4熔沸点逐渐升高，原因是分子间作用力逐渐增大

C. NH3和H2O间可以形成氢键，这也是氨极易溶于水的原因之一

D. NH4H中含有离子键、极性键、非极性键

【题目】粗盐提纯实验用到的试剂中，不是为了除去原溶液中杂质离子的是（ ）

A．盐酸 B．烧碱溶液 C．纯碱溶液 D．氯化钡溶液

【题目】C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。

(1)CO2的重整：用CO2和H2为原料可得到CH4燃料。

已知：

CH4( g) +CO2( g) 2CO( g)+2H2( g) △H1=+247kJ·mol-1

CH4(g) +H2O(g) CO( g)+3H2(g) △H2=+205kJ mol-1

写出CO2重整的热化学方程式_________________。

(2)“亚硫酸盐法”吸收烟气中的SO2。

①将烟气通入1.0mol·L-1的Na2SO3溶液，若此过程中溶液体积不变，则溶液的pH不断___________。(填“减小”、“ 不变”或 “增大”）。当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂，此时溶液中c(SO32-)=0.2mol ·L-1，则溶液中c(HSO3-)=____________。

②室温条件下，将烟气通入(NH4)2SO3溶液中，测得溶液pH与各组分物质的量分数的变化关系如图甲所示。

a点时n(HSO3-)：n(H2SO3)=__________，b点时溶液pH=7，则n(NH4+)：n(HSO3-)=___________。

(3)催化氧化法去除NO，—定条知下，用NH3消除NO污染，其反应原理为4NH3+6NO5N2+6H2O。不同温度条件下，n(NH3)：n(NO)的物质的量之比分別为4：1、3：3、1：3时，得到NO脱除率曲线如图乙所示：

①曲线a中NO的起始浓度为6×10-4 mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率

为__________mg/(m3·s)

②曲线b对应NH3与NO的物质的量之比是__________。

(4)间接电化学法除NO。其原理如图丙所示，写出电解池阴极的电极反应式（阴极室溶液呈酸性)：________________；吸收池中除去NO的原理：________________ (用离子方程式表示）。

【题目】抗痫灵(G)具有抗癫痫、抗惊厥、抗抑郁等功效，其合成路线如下图所示（某些反应条件和副产物已略）：

（1）A中含氧官能团名称是______；简述证明A含有该官能团的实验方法：_________。

（2）若以醛基为母体，则B的系统命名法的名称为_______；①~⑥的反应中属于加成反应的是____ （填序号）。

（3）芳香化合物H是C的同分异构体，H的相关信息如下：

a．可发生银镜反应； b．可与NaHCO3溶液反应生成气体；c.苯环上的一溴代物有2种，则H的结构简式为__________。

（4）写出反应⑥的化学反应方程式：_____________。

（5）（）的单体是薰衣草的调和香料，以苯甲醛（）为起始原料（其余有机、无机原料任选），参照G的合成，设计并补充完成下列合成路线图：__________（空格内有几步，写几步。）

【题目】元素是构成我们生活的世界中一切物质的“原材料”。

Ⅰ、自18世纪以来，科学家们不断探索。从局部到系统，逐渐发现了元素之间的内在联系。下面列出了几位杰出科学家的研究工作。

序号

①

②

③

④

科学家

纽兰兹

道尔顿

德贝莱纳

尚古尔多

工作

发现“八音律”，指出从某一指定的元素起，第八个元素是第一个元素的某种重复

创立近代原子论，率先开始相对原子质量的测定工作

发现了5组性质相似的“三元素组”，中间元素的相对原子质量为前后两种元素相对原子质量的算术平均值

认为各元素组之间并非毫不相关，可以用相对原子质量把它们按从小到大的顺序串联

上述科学家的研究按照时间先后排序合理的是__________（填数字序号）。

Ⅱ、1869年，门捷列夫在前人研究的基础上制出了第一张元素周期表，如图所示。

Ni=Co=59

H=1

Cu=63.4

Ag=108

Hg=200

Be=9.4

Mg=24

Zn=65.2

Cd=112

B=11

Al=27.4

?=68

Ur=116

Au=198?

C=12

Si=28

?=70

Sn=118

N=14

P=31

As=75

Sb=122

Bi=210?

O=16

S=32

Se=79.4

Te=128?

F=19

Cl=35.5

Br=80

I=127

Li=7

Na=23

K=39

Rb=85.4

Cs=133

Tl=204

Ca=40

Pb=207

（1）门捷列夫将已有元素按照相对原子质量排序，同一__________（填“横行”或“纵列”）元素性质相似。结合表中信息，猜想第4列方框中“？=70”的问号表达的含义是__________，第5列方框中“Te=128？”的问号表达的含义是__________。

（2）20世纪初，门捷列夫周期表中为未知元素留下的空位逐渐被填满。而且，随着原子结构的逐渐揭秘，科学家们发现了元素性质不是随着相对原子质量而是随着原子序数（核电荷数）递增呈现周期性变化。其本质原因是__________（填字母序号）。

A．随着核电荷数递增，子核外电子排布呈现周期性变化

B．随着核电荷数递增，原子半径呈现周期性变化

C．随着核电荷数递增，元素最高正化合价呈现周期性变化

Ⅲ、X、Y、Z、W、R是现在元素周期表中的短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1：2，Y原子和Z原子的外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。

请回答下列问题：

（1）元素X的最高价氧化物的电子式为__________，元素Z的离子结构示意图为__________。

（2）单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为__________。

（3）元素W位于周期表的第__________族，其非金属性比元素R弱，用原子结构的知识解释原因____________________。

（4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式____________________。

（5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY,其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为____________________。

【题目】铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

（l）基态铬原子的价电子排布式为___________。

（2）CrO2C12和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备CrO2C12的反应为：

K2Cr2O7 + 3CCl4 = 2KCl+ 2 CrO2C12+ 3COCl2↑

① 上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是_______（用元素符号表示）。

② 常温下CrO2C12是一种易溶于CCl4的液体，则固态CrO2C12属于______晶体。

③ COCl2分子中所有原子均满足8电子结构，则COCl2分子中σ键和π键的个数比为_______。

（3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的半径分别为6.9×10-2 nm 和7.8×10-2 nm，则熔点：NiO______（填“< ”、“= ”或“>” ) FeO。

④CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜[Cu2Cl2(CO)2·2H2O] ，其结构如图所示。下列说法不正确的是_____（填字母序号）。

A.该复合物中只含有离子键和配位键 B.该复合物中Cl原子的杂化类型为sp3

C.该复合物中只有CO和H2O作为配位体 D.CO与N2的价电子总数相同，其结构为C≡O

【题目】测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，下列哪个仪器是不需要的

A. 蒸发皿 B. 研钵 C. 干燥器 D. 坩埚

【题目】在容量瓶上无需标记的是

A. 刻度线 B. 容积 C. 温度 D. 浓度

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