题目内容
【题目】某同学在学习元素化合物知识的过程中，发现含有相同元素的物质间在一定条件下存在
转化规律，绘制出如下转化关系图，图中A、B、C、D是由短周期元素组成的物质。
请回答：
（1）若A为单质，其焰色反应为黄色，C为淡黄色固体。则组成A的元素在周期表中的位置是__，C的电子式为__。
（2）若A为能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，C为红棕色气体。
①A→B反应的化学方程式是__。过量的A的水溶液与AlCl3溶液反应离子方程式为__。
②A与C反应生成E和水，E是空气中含量最多的气体。当生成19.6gE时，转移电子的物质的量为__mol。
（3）若B为能使品红溶液褪色的无色刺激性的气体，B→C反应的化学方程式是__，B与KMnO4溶液反应离子方程式为__。
【答案】第三周期第IA族 
4NH3+5O2=4NO+6H2O Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 2.4 2SO2+O2
=2SO3 5SO2+2MnO42-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
【解析】
(1)若A为单质，其焰色反应为黄色，C为淡黄色固体，则A为Na，B为Na2O，C为Na2O2，D为NaOH；
(2)若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C是红棕色气体，则A为NH3，B为NO，C为NO2，D为HNO3；
(3) 若B为能使品红溶液褪色的无色刺激性的气体，B为SO2，C为SO3，D为H2SO4，以此解答。
(1)若A为单质，其焰色反应为黄色，C为淡黄色固体，则A为Na，B为Na2O，C为Na2O2，D为NaOH，A的元素在周期表中的位置是第三周期第IA族，Na2O2的电子式为：；
(2)若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C是红棕色气体，则A为NH3，B为NO，C为NO2，D为HNO3；
①A→B反应的化学方程式是：4NH3+5O2=4NO+6H2O；过量的NH3的水溶液与AlCl3溶液反应生成氢氧化铝，离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；
②A与C反应生成E和水，E是空气中含量最多的气体N2，化学方程式为：8NH3+6NO2
=7N2+12H2O，19.6g N2的物质的量为
=0.7mol，则消耗NH3的物质的量为0.8mol，NH3中N的化合价从-3价上升到0价转移3个电子，共转移电子的物质的量为0.8mol
3=2.4mol；
(3) 若B为能使品红溶液褪色的无色刺激性的气体，B为SO2，C为SO3，D为H2SO4，B→C反应的化学方程式是：2SO2+O22SO3；SO2与KMnO4溶液反应生成硫酸，离子方程式为：5SO2+2MnO42-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+。
【题目】水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题：
(1)纯水在 100℃时，pH＝6，该温度下 0.1molL﹣1 的 NaOH 溶液中，溶液的 pH＝_____。
(2)25℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到 pH 为 11 的溶液，其水解的离子方程式为_____， 由水电离出的 c(OH﹣)＝_____molL﹣1。
(3)体积均为 100mL、pH 均为 2 的盐酸与一元酸 HX，加水稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如图所示，则 HX 是_____(填“强酸”或“弱酸”)，理由是_____。
(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。
化学式 | 电离常数(25℃) |
HCN | K＝4.9×10﹣10 |
CH3COOH | K＝1.8×10﹣5 |
H2CO3 | K1＝4.3×10﹣7、K2＝5.6×10﹣11 |
①25℃时，等浓度的 NaCN 溶液、Na2CO3 溶液和 CH3COONa 溶液，pH 由大到小的顺序为________(填化学式)。
②25℃时，在 0.5mol/L 的醋酸溶液中由醋酸电离出的 c(H+)约是由水电离出的 c(H+)的_________倍。
