高温下焙烧CuFeS2的反应之一为2CuFeS2+7O2=CuSO4+CuO+Fe2O3+3SO2.下列关于该反应的叙述正确的是A．CuFeS2中硫的化合价为-1B．CuFeS2发生还原反应C．1 mol CuFeS2完全反应转移13 mol电子D．CuSO4和SO2既是氧化产物.又是还原产物题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

高温下焙烧CuFeS₂的反应之一为2CuFeS₂+7O₂=CuSO₄+CuO+Fe₂O₃+3SO₂，下列关于该反应的叙述正确的是

A．CuFeS₂中硫的化合价为-1

B．CuFeS₂发生还原反应

C．1 mol CuFeS₂完全反应转移13 mol电子

D．CuSO₄和SO₂既是氧化产物，又是还原产物

D

中Cu为+2价，Fe为+2价，S为-2价。A错；S、Fe的化合价均升高，发生氧化反应，B错；1mol CuFeS₂完全反应转移电子为28mol，C错；O₂中氧元素化合价降低，所以CuSO₄和SO₂既是氧化产物又是还原产物，D正确。

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在下列反应中，HNO₃既表现出氧化性，又表现出酸性的是（　　）

A．H₂S+2HNO₃═S↓+2NO₂↑+2H₂O

B．CuO+2HNO₃═Cu（NO₃）₂+H₂O

C．3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

4NO₂↑+O₂↑+2H₂O

将0．195g锌粉加入到20．0mL的0．100 mol·L^-1MO₂⁺溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）

（17分）H₂O₂是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。
（1）某小组拟在同浓度Fe³⁺的催化下，探究H₂O₂浓度对H₂O₂分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：30% H₂O₂、0.1mol?L^-1Fe₂(SO₄)₃、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器
①写出本实验H₂O₂分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：____________
②设计实验方案：在不同H₂O₂浓度下，测定 ____________________________________（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。
③设计实验装置，完成下图的装置示意图。

④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）。

（2）利用图21（a）和21（b）中的信息，按图21（c）装置（连能的A、B瓶中已充有NO₂气体）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________（填“深”或“浅”），其原因是______________________________________________________。

在一定条件下，RO

与R^－可发生反应：RO

＋5R^－＋6H^＋===3R₂＋3H₂O，下列关于R元素的叙述中，正确的是(　　)

A．元素R位于周期表中第ⅤA族

中的R只能被还原

参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol

D．R₂在常温常压下一定是气体

(10分)(1)向用氯化铁溶液刻制印刷电路后的废液中，加入足量铁粉，发生反应的离子方程式是       、        。
(2)实验室向某溶液中加入硫氰化钾溶液，无现象，滴加少量氯水，立即变为红色，则原溶液中含有(填离子符号)    ，写出滴加氯水时发生反应的离子方程式   。
(3)我们知道，浓硫酸有脱水性、吸水性和氧化性，请写出证明浓硫酸具有氧化性的反应的化学方程式(写一个，多写若有一个错误，本题不得分)     。

一定量的CuS和Cu₂S的混合物投入足量的HNO₃中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu²⁺和SO₄^2-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO₂的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为

有Fe³⁺、Fe²⁺、NO₃^－、NH₄⁺、H⁺和H₂O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述中，不正确的是

A．还原产物为NH₄⁺

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8

C．若有0.5mol NO₃^－参加还原反应，则转移电子8mol

D．若把该反应设计为电解池，则阳极反应为Fe²⁺－e→Fe³⁺

半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl₃）是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl₂模拟工业生产制取PCl₃，装置如下图所示：（部分夹持装置略去）

已知黄磷与少量Cl₂反应生成PCl₃，与过量Cl₂反应生成PCl₅。PCl₃遇水会强烈水解生成H₃PO₃和HCl；遇O₂会生成POCl₃，POCl₃溶于PCl₃。PCl₃、POCl₃的熔沸点见下表：

请回答下列问题：
（1）A装置中制氯气的离子方程式为     。
（2）B中所装试剂是         ，E中冷水的作用是               ，F中碱石灰的作用是      。
（3）实验时，检查装置气密性后，先打开K₃通入干燥的CO₂，再迅速加入黄磷。通干燥CO₂的作用是               。
（4）粗产品中常含有POC1₃、PCl₅等。加入黄磷加热除去PCl₅后．通过      （填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl₃。
（5）通过下面方法可测定产品中PCl₃的质量分数
①迅速称取1．00g产品，加水反应后配成250 mL溶液；
②取以上溶液25．00mL，向其中加入10．00 mL 0．1000 mol/L碘水，充分反应；
③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0．1000 mol／L的Na₂S₂O₃，溶液滴定
④重复②、③操作，平均消耗Na₂S₂O₃，溶液8．40ml

已知：，假设测定过程中没有其他反应。根据上述数据，该产品中PCl₃的质量分数为。