题目内容

【题目】下列每组物质中含有的化学键类型完全相同的是

A.NaClHClNaOHB.Na2SH2O2H2O

C.ArH2SO4SO2D.HBrCO2SiO2

【答案】D

【解析】

ANaCl是只含有离子键的离子化合物,HCl是含有共价键的共价化合物,NaOH是含有离子键和共价键的离子化合物,故A不符合题意;

BNa2S是只含有离子键的离子化合物,H2O2是含有极性键和非极性键的共价化合物,H2O是含有极性键的共价化合物,B不符合题意;

CAr是不含化学键的稀有气体单质,H2SO4SO2均是含有共价键的共价化合物,C不符合题意;

DHBrCO2SiO2均是含有极性键的共价化合物,故D符合题意;

答案选D

练习册系列答案
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【题目】氮元素能够形成多种化合物。请回答下列问题:

1联氨(N2H4)常温下为液态,在空气中迅速完全燃烧生成N2,同时大量放热,可作导弹、宇宙飞船、火箭的燃料。

已知:H2(g)+1/2O2(g) = H2O(l) H1= —285.8kJ/mol

N2(g)+2H2(g) = N2H4(l) H2= + 50.6kJ/mol

N2H4(l)在空气燃烧生成液态水的热化学方程式为_______________________

2利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应CH4(g)+NH3(g)=HCN(g)+3H2(g)H>0

一定温度下,向2L恒容容器中充入1molCH4(g)2molNH3(g)发生上述反应,4min达到平衡时,测得CH4平衡转化率为66.67%0~4min内,用H2表示的该反应速率v(H2)=___________。保持温度和容积不变,再向平衡后的容器中充入2molNH32molH2,此时v ___v(选填“>”“<”“=”)

平衡体系中HCN的物质的量(n)随某物理量变化曲线如图所示(图中xL分别表示温度或压强)

x为温度,则曲线,____(选填“L1“L2”)能正确表示n(HCN)与温度的关系;

x为压强,则曲线____(选填“L1“L2”)能正确表示n(HCN)与压强的关系。

3NH3能够形成Ag(NH3)2+

已知溶液中存在Ag+(aq)+2NH3(aq)==Ag(NH3)2+(aq),常温下该反应平衡常数K1=1.10×107,反应AgCl(s)+2NH3(aq) Ag(NH3)2+(aq) +Cl-(aq)的化学平衡常数K2=1.936×10-3,则Ksp(AgCl)=____________

4硫氧化物和氮氧化物是常见的大气污染物,利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2,并用阴极排出的溶液吸收NO2

电极A的电极反应式为__________________________________

在碱性条件下,用阴极排出的溶液吸收NO2,使其转化为无害气体,同时有SO32-生成。该反应离子方程式为________________________________

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