题目内容

下列叙述不正确的是
A．常温下醋酸分子可能存在于pH＞7的碱性溶液中
B．10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
C．0.1mol·L－1的氯化铵溶液与0.05mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中离子浓度：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH－)
D．0.1 mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
D
略
练习册系列答案
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25℃时，将稀CH3COOH逐滴加入到稀NaOH溶液中，当溶液的pH=7时，下列关系不正确的是(  )
A．c(CH3COO－)+ c(CH3COO－)＝c(Na+)B．c(OH-) = c(H+)
C．c(CH3COO－) +c(H+)= c(Na+) +c(OH-)D．c(Na +)＝c(CH3COO－)
在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是(    )
A．c(HCOO-)<c(Na+)B．c(HCOO-)>c(Na+)
C．c(OH-)>c(HCOO-)D．c(OH-)<c(HCOO-)
（5分）25℃时，将0．01molCH3COONa和0．002molHCl溶于水，形成1L溶液。
（1）该溶液中共含有________种不同的微粒（包括分子和离子）；
（2）在这些微粒中，__________和__________两种微粒的物质的量之和等于0．01mol；
（3）________和___________两种微粒的物质的量之和比H+的物质的量多0．008mol。
物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO3 、②Na2CO3 、③NaHCO3 、④NaHSO4 、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦Ba(OH)2 、⑧NH4Cl，pH由大到小的顺序为：
                                               （填数字代号）
在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是（     ）
A．NaClB．H2SO4C．Na2CO3 D．NH4Cl
下列溶液中有关微粒浓度的关系不正确的是
A．向0.2 mol/L KA溶液中加入等体积的0.1 mol/L HCl溶液，得pH=10的混合溶液：
c(K+)＞c(HA)＞c(Cl-)＞c(A-)
B．c1 mol/L  pH＝a的醋酸，c2 mol/L  pH＝b的醋酸，若a＋1＝b，则c1 ＞10 c2
C．浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)]
D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(H＋)＋c(H2A)＝c(OH－)＋c(A2－)
下列叙述中，正确的是
A．0.1 mol?L－1 CH3COOH溶液加水稀释时，所有离子的浓度都减小
B．NH4Cl溶液显酸性的原因：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
C．0.2 mol?L－1盐酸与等体积0.05 mol?L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液pH为1
D．25℃时pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
25°C时，在25mL0.1mol／LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol／L醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的是：

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na＋)﹥c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
B．在B点，a>12.5，且：c(Na+)=c(CH3COO－)>c(OH－)=c(H＋)
C．在C点：c,( CH3COO－)>c(H＋)>c(Na+)>c(OH－)
D．在D点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+ )

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