题目内容

在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是(    )
A．c(HCOO-)<c(Na+)B．c(HCOO-)>c(Na+)
C．c(OH-)>c(HCOO-)D．c(OH-)<c(HCOO-)
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两溶液恰好完全反应后得到是甲酸钠溶液，由于HCOO-的水解，HCOO-的浓度比Na+的浓度变小，溶液呈碱性，但HCOO-水解程度并不很大，溶液中没水解的HCOO-的浓度仍大于水解生成的OH-的浓度。
练习册系列答案
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下列叙述正确的是(    )
A．在0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
B．把0.1 mol·L-1氨水和0.1 mol·L-1 HCl溶液充分反应后混合溶液pH="7"
C．在0.1 mol·L-1 NaHS溶液中，c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
D．在0.1 mol·L-1的小苏打溶液中，的电离程度大于的水解程度
经测定，某溶液中离子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)。其不可能的情形是(    )
A．该溶液由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B．该溶液由0.2 mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合而成
C．该溶液由0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合而成
D．在上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
下列离子方程式正确的是(   )
A．氯化铝溶液与氨水反应：
Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3
B．磷酸二氢钙溶液跟足量的氢氧化钠溶液混合：
3Ca2++z4OH-====Ca3(PO4)2↓+4H2O
C．硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸:
Fe2+++2H+====Fe3++NO↑+2H2O
D．硫氢化钠水解:
HS-+H2O====H2S↑+OH-
有3种物质的量浓度相同的盐溶液：NaX、NaY、NaZ，其溶液的pH按NaX\,NaY\,NaZ的顺序依次增大，则知3种酸HX、HY、HZ的强弱顺序应是（）
A．HX＞HY＞HZB．HX＜HY＜HZ
C．HX＞HZ＞HYD．HX＜HZ＜HY
已知HF的电离程度大于等浓度的CH3COOH的电离程度，则在相同条件下，同浓度等体积的NaF、CH3COONa溶液中，离子总数（）
A．前者多B．后者多C．一样多D．无法确定
今有150mL1mol·L-1的氢氧化钠溶液，吸收了2.24L二氧化碳（标准状况下），下列说法正确的是（）
A．数略多于数
B．数等于数
C．数略少于数
D．Na+数等于数与数之和
A．亚硫酸钠B．硫酸钠
C．氢氧化钠D．碳酸钠
下列叙述不正确的是
A．常温下醋酸分子可能存在于pH＞7的碱性溶液中
B．10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
C．0.1mol·L－1的氯化铵溶液与0.05mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中离子浓度：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH－)
D．0.1 mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)

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