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物质的量浓度均为0.1
mol/L的下列溶液:①KNO
3
、②Na
2
CO
3
、③NaHCO
3
、④NaHSO
4
、⑤CH
3
COOH
、⑥NaOH
、⑦Ba(OH)
2
、⑧NH
4
Cl
,pH由大到小的顺序为:
(填数字代号)
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下列解释实际应用的原理表达式中,不正确的是
A.用排饱和食盐水法收集Cl
2
:Cl
2
+ H
2
O
H
+
+ Cl
-
+ HClO
B.用热的纯碱溶液清洗油污:CO
3
2
-
+ 2H
2
O
H
2
CO
3
+ 2OH
-
C.用Na
2
CO
3
溶液处理水垢中的CaSO
4
:CaSO
4
+ CO
3
2
-
= CaCO
3
+ SO
4
2
-
D.用TiCl
4
制备TiO
2
:TiCl
4
+(x+2)H
2
O(过量)
TiO
2
·x H
2
O↓+ 4HCl
常温下,将醋酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液pH=7,则此溶液中
A.
c
(CH
3
COO
-
)>
c
(Na
+
)
B.
c
(CH
3
COO
-
<
c
(Na
+
)
C.
c
(CH
3
COO
-
)=
c
(Na
+
)
D.无法确定
c
(CH
3
COO
-
)与
c
(Na
+
)的关系
下面提到的问题中,与盐的水解无关的是
①明矾和FeCl
3
可作净水剂
②实验室保存FeCl
3
溶液时,要在溶液中加少量盐酸.
③在NH
4
Cl或AlCl
3
溶液中加入金属镁会产生氢气.
④NH
4
Cl与ZnCl
2
溶液可作焊接中的除锈剂.
⑤实验室盛放Na
2
CO
3
、Na
2
SiO
3
等溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不能用玻璃塞.
⑥长期使用硫铵,土壤酸性增强;草木灰与铵态氮肥不能混合施用.
⑦比较NH
4
Cl和Na
2
S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性.
A.①④⑦
B.②⑤⑥
C.③⑥⑦
D.全有关.
下列叙述正确的是
A.c(NH
4
+
)相等的(NH
4
)
2
SO
4
、(NH
4
)
2
Fe(SO
4
)
2
和NH
4
Cl溶液中,溶质浓度大小关系是:c[(NH
4
)
2
Fe(SO
4
)
2
] < c[(NH
4
)
2
SO
4
] < c(NH
4
Cl)
B.无色透明的酸性溶液中,Cu
2+
、K
+
、SO
4
2
-
、NO
3
-
能大量共存
C.0.2mol·L
-
1
HCl溶液与等体积0.05 mol·L
-
1
Ba(OH)
2
溶液混合后,溶液的pH=1
D.NaHCO
3
溶液中:c(H
+
) + c(H
2
CO
3
)=c(CO
3
2
-
) + c(OH
-
)
能够在酸性溶液中水解,生成相对分子质量相同的两种物质的是
A.蔗糖
B.淀粉
C.油脂
D.麦芽糖
KOH溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后,溶液中有关离子的浓度应满足的关系是
A.c(K
+
)>c(OH
-
)>c(A
-
)>c(H
+
)
B.c(K
+
)>c(A
-
)>c(OH
-
)>c(H
+
)
C.c(K
+
)>c(A
-
)>c(H
+
)>c(OH
-
)
D.c(K
+
)>c(H
+
)>c(A
-
)>c(OH
-
)
关于相同温度下物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaClO溶液的叙述正确的是
A.溶液中c(Cl
-
)等于NaClO溶液中的c(ClO
-
)与c(HClO)之和
B.NaCl溶液中离子的总浓度小于NaClO溶液中离子的总浓度
C.两溶液中的c(H
+
)与c(OH
-
)之和相等
D.NaCl溶液的pH大于NaClO溶液的pH
下列叙述不正确的是
A.常温下醋酸分子可能存在于pH>7的碱性溶液中
B.10 mL 0.02 mol·L
-
1
HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L
-
1
Ba(OH)
2
溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL,则溶液的pH=12
C.0.1mol·L
-
1
的氯化铵溶液与0.05mol·L
-
1
的氢氧化钠溶液等体积混合后,混合溶液中离子浓度:c(Cl
-
)>c(NH
4
+
)>c(Na
+
)>c(OH
-
)
D.0.1 mol·L
-
1
某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,
c
(Na
+
)=2
c
(A
2-
)+
c
(HA
-
)+
c
(H
2
A)
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