题目内容

物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO3 、②Na2CO3 、③NaHCO3 、④NaHSO4 、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦Ba(OH)2 、⑧NH4Cl，pH由大到小的顺序为：
                                               （填数字代号）
７６２３１８５４
略
练习册系列答案
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下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是
A．用排饱和食盐水法收集Cl2：Cl2 + H2O H+ + Cl－+ HClO
B．用热的纯碱溶液清洗油污：CO32－ + 2H2O H2CO3 + 2OH－
C．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：CaSO4 + CO32－＝ CaCO3 + SO42－
D．用TiCl4制备TiO2：TiCl4 +（x+2）H2O（过量） TiO2·x H2O↓+ 4HCl
常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中
A．c（CH3COO－）＞c（Na＋）B．c（CH3COO－＜c（Na＋）
C．c（CH3COO－）=c（Na＋）D．无法确定c（CH3COO－）与c（Na＋）的关系
下面提到的问题中，与盐的水解无关的是
①明矾和FeCl3可作净水剂
②实验室保存FeCl3溶液时，要在溶液中加少量盐酸．
③在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气．
④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂．
⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞．
⑥长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用．
⑦比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性．
A．①④⑦B．②⑤⑥C．③⑥⑦D．全有关．
下列叙述正确的是
A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2Fe(SO4)2] ＜ c[(NH4)2SO4] ＜ c(NH4Cl)
B．无色透明的酸性溶液中，Cu2+、K+、SO42－、NO3－能大量共存
C．0.2mol·L－1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1
D．NaHCO3溶液中：c(H+) + c(H2CO3)＝c(CO32－) + c(OH－)
能够在酸性溶液中水解，生成相对分子质量相同的两种物质的是
A．蔗糖B．淀粉
C．油脂D．麦芽糖
KOH溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是
A．c(K＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)B．c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
C．c(K＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)D．c(K＋)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)
关于相同温度下物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaClO溶液的叙述正确的是
A．溶液中c(Cl-)等于NaClO溶液中的c(ClO-)与c(HClO)之和
B．NaCl溶液中离子的总浓度小于NaClO溶液中离子的总浓度
C．两溶液中的c(H+)与c(OH-)之和相等
D．NaCl溶液的pH大于NaClO溶液的pH
下列叙述不正确的是
A．常温下醋酸分子可能存在于pH＞7的碱性溶液中
B．10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
C．0.1mol·L－1的氯化铵溶液与0.05mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中离子浓度：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH－)
D．0.1 mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)

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