题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )
A. 乙烯和丙烯组成的42g混合气体中碳氢键数目为6NA
B. 标准状兄下,22.4L二氯甲烷的分子数约为NA
C. 常温常压下,1mol甲醇完全燃烧生成CO2和H2O,转移的电子数目为12NA
D. 将1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性,溶液中CH3COO-数目小于NA
【答案】A
【解析】A、乙烯和丙烯的最简式为CH2,所以42g该混合气体中碳氢键数为mol,故A正确;B、二氯甲烷在标况下为液体,没有密度无法计算其物质的量,故B错误;C、反应的方程式为2CH3OH+3O2
2CO2+4H2O,所以1mol甲醇完全燃烧转移的电子数目为6NA,则C错误;D、溶液呈中性,即c(H+)=c(OH-),由电荷守恒可得c(Na+)= c(CH3COO-)=1mol,所以溶液中CH3COO-数目等于NA,故D错误。所以本题答案为A。
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【题目】11.2 g铁粉与2.2 g硫粉均匀混合,在密闭容器中加热,冷却后加入足量盐酸,在标准状况下收集到气体的体积是( )
A. 11.2 L B. 5.6 L C. 4.48 L D. 2.24 L
【题目】温度为T1℃时,在四个容积均为1L的恒容密闭容器中发生反应:2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH,该反应的速率表达式为v=k·cm(NO)·cn(H2)(k、m、n为常数),测得有关实验数据如下:
容器编号 | 物质的起始浓度 (mol/L) | 速率 (mol·L-1·s-1) | 物质的平衡浓度 (mol/L) | |
c(NO) | c(H2) | c(N2) | ||
Ⅰ | 6×10-3 | 1×10-3 | a×10-3 | 2×10-4 |
Ⅱ | 6×10-3 | 2×10-3 | 2a×10-3 | |
Ⅲ | 1×10-3 | 6×10-3 | b×10-3 | |
Ⅳ | 2×10-3 | 6×10-3 | 4b×10-3 |
下列说法正确的是
A. m=2,n=1
B. 达到平衡时,容器Ⅱ与容器Ⅳ的总压强之比为1:2
C. 温度升高为T2℃,测得平衡时,容器Ⅱ中c(H2O)=3.8×10-4mol/L,则ΔH>0
D. T1℃时,容器Ⅲ中达到平衡后再充入NO、H2O(g)各2×10-4mol,则反应将向逆反应方向进行