题目内容
【题目】将两个铂电极插入KOH溶液中,向两极分别通入CH4和O2即可构成甲烷燃料电池.已知电池的总反应为CH4+2O2+2OH﹣=CO +3H2O,下列叙述正确的是( )
A.通入甲烷的一极为正极,该极c(OH﹣)减小
B.通入甲烷的一极的电极反应为CH4﹣8e﹣+3H2O=CO +10H+
C.通入氧气一极发生还原反应,电极反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
D.该电池工作时,溶液中的阴离子向正极移动
【答案】C
【解析】解:A.燃料原电池中,甲烷失电子发生氧化反应,所以通入燃料的电极为负极,故A错误;B.碱性条件下,甲烷被氧化生成碳酸根离子,电极反应式是:CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO +7H2O,故B错误;
C.碱性条件下,氧气得电子生成氢氧根离子,电极方程式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ , 故C正确;
D.放电时,溶液中阴离子流向负极,阳离子流向正极,故D错误.
故选C.
燃料原电池中,甲烷失电子发生氧化反应,所以通入燃料的电极为负极,电池反应式为:CH4+2OH﹣+2O2=CO +3H2O,通入氧化剂的电极为正极,其电极反应是:O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣ , 溶液中阴离子流向负极,阳离子流向正极.
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