Question

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、0.1mol/LNaHS溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+2c（H₂S）+c（HS^-）
• B、常温下，pH≈5.5的0.1mol/LNaHSO₃溶液：c（Na⁺）＞c（

  HSO

  - 3

  ）＞c（H₂SO₃）＞c（

  SO

  2- 3

  ）
• C、25℃时，pH=9.4，浓度均为0.10 mol/L的HCN与NaCN的混合溶液：c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（HCN）＞c（OH^-）
• D、浓度均为0.1mol/L的Na₂CO₃与NaHCO₃混合溶液：c（Na⁺）＞c（

  HCO

  - 3

  ）＞c（

  CO

  2- 3

  ）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：A．结合电荷守恒和物料守恒判断；
B．亚硫酸根离子电离大于水解，溶液呈酸性；
C．pH=9.4，浓度均为0.10 mol/L的HCN与NaCN的混合溶液，说明CN^-水解程度大于HCN电离程度；
D．CO₃^2-和HCO₃^-水解，且CO₃^2-水解程度大于HCO₃^-，溶液呈碱性．

解答：解：A．NaHS溶液中存在电荷守恒：c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-）=c（H⁺）+c（Na⁺）；物料守恒：c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）=c（Na⁺），二者联式可得：c（OH^-）+c（S^2-）=c（H⁺）+c（H₂S），故A错误；
B．pH≈5.5的0.1mol/LNaHSO₃溶液亚硫酸氢根离子电离大于水解，溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（H₂SO₃）故B错误；
C．pH=9.4，浓度均为0.10 mol/L的HCN与NaCN的混合溶液，说明CN^-水解程度大于HCN电离程度，应存在c（HCN）＞c（CN^-），故C错误；
D．CO₃^2-和HCO₃^-水解，且CO₃^2-水解程度大于HCO₃^-，溶液呈碱性，则c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-），故D正确．
故选D．

点评：本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，注意把握弱电解质的电离和盐类水解的特点，易错点为A，注意离子浓度大小比较的角度．