题目内容
【题目】ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA 四个主族元素的氢化物的沸点变化趋势如下图所示，分析图中的递变规律，下列结论中正确的是（ ）
A. CH4 分子间的氢键较弱，故其沸点较低
B. 图中的横坐标的数值表示的是中心原子的主族序数
C. ⅣA 族元素氢化物的稳定性随相对分子质量的递增逐渐增强
D. H2O、HF、NH3 三种物质的沸点比同主族的其他氢化物都高，是因 为组成这三种物质的分子间均可形成氢键
【答案】D
【解析】A. CH4 分子间不存在氢键，故其沸点较低，故A错误；B. 图中的横坐标的数值表示的是中心原子的周期序数，故B错误；C. 元素的非金属性越强，氢化物越稳定，ⅣA 族元素氢化物的稳定性随相对分子质量的递增逐渐减弱，故C错误；D. 氢键是比范德华力强的一种分子间作用力，H2O、HF、NH3 分子间均可形成氢键，三种物质的沸点比同主族的其他氢化物都高，故D正确；故选D。
小博士期末闯关100分系列答案
名校名师培优作业本加核心试卷系列答案
【题目】某化学兴趣小组做以下属于对SO2的性质进行研究。请回答下列问题：
（1）装置B的作用是_______________________。
（2）装置C的目的是检验SO2的_____性。装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是_______________。
（3）请设计简单实验证明：室温下，NaHSO3溶液中HSO3-的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb的相对大小关系_______________________________。
（4）向装置D所得NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时，反应有下列三种可能的情况：
Ⅰ.HSO3-与ClO-恰好反应 Ⅱ. NaClO不足 Ⅲ. NaClO过量
甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成下表：（已知酸性：H2SO3>H2CO3>HClO）
实验序号 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
① | 加入几小块CaCO3固体 | 有气泡产生 | Ⅰ或Ⅱ |
② | 滴加少量淀粉KI溶液，振荡 | __________ | Ⅲ |
③ | 滴加少量溴水，振荡 | _________ | Ⅱ |
④ | 滴加少量酸性KMnO4溶液，振荡 | 溶液呈紫色 | ______ |
（5）测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：
(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2 +2H2O==H2SO4+2HI)
①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为_________g·L-1。
②在上述实验过程中，若有部分HI 被空气氧化，则测得结果________（填“偏高”、偏低”或“不变”）。
