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【题目】碱性硼化钒—空气电池工作时反应为：4VB2＋11O2===4B2O3＋2V2O5，室温下用该电池为电源，用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，装置如图。当外电路中通过0.04 mol电子时，乙装置中溶液的体积为400 mL。则下列说法正确的是
A. 外电路中电子由a电极流向b电极
B. c电极上生成气体的体积为4.48 L
C. 乙装置中溶液的pH为13
D. VB2电极发生的电极反应为：2VB2＋11H2O―22e-===V2O5＋2B2O3＋22H+
【答案】C
【解析】A、外电路中电子由b电极流向a电极，故A错误;B、状况不知，无法求体积，故B错误;C、惰性电极电解饱和氯化钠溶液生成氢气、氯气和氢氧化钠，离子方程式:2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑，当外电路中通过0.04mol电子时，生成氢氧根离子的物质的量为: 0.04mol，所以c(OH-)=0.04mol /0.4L=0.1mol/L，所以溶液的pH为13，所以C选项是正确的;D、负极上是VB2失电子发生氧化反应，则VB2极发生的电极反应为: 2VB2＋11H2O-22e-===V2O5＋2B2O3＋22H+，故D错误;所以C选项是正确的.
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