Question

【题目】在0.l mol·L-1的CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是

A. 加入少量CH3COONH4固体，平衡不移动，c(H+)不变

B. 加入少量NaOH固体，平衡向正向移动，溶液中c(H+)减小

C. 加水，平衡向正向移动，c(CH3COOH)/ c(CH3COO－)增大

D. 通入少量 HCl气体，平衡逆向移动，溶液中c(H+)减少

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．加入少量CH3COONH4固体，溶液中c(CH3COO－)增大，平衡应逆向移动，但NH4+在溶液中要水解产生H+，结合CH3COONH4溶液显中性，则溶液中c(H+)基本不变，故A错误；

B．加入少量NaOH固体，中和H+，电离平衡正向移动，溶液中c(H+)减小，故B正确；

C．加水，促进电离，平衡向正向移动，溶液中CH3COOH分子数减小，CH3COO－数增大，则c(CH3COOH)/ c(CH3COO－)减小，故C错误；

D．通入少量 HCl气体，c(H+)增大，平衡逆向移动，结合平衡移动原理，最终溶液中c(H+)增大，故D错误；

故答案为B。