用水稀释0.1 mol·L-1氨水时.溶液中随水量的增加而减小的是 ( ).A．c(OH-)/c(NH3·H2O)B．c(NH3·H2O)/c(OH-)C．n(OH-)和c(H+)D．c(H+)和c(OH-)的乘积题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

用水稀释0.1 mol·L^－1氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是 (　　)。

A．c(OH^－)/c(NH₃·H₂O)

B．c(NH₃·H₂O)/c(OH^－)

C．n(OH^－)和c(H^＋)

D．c(H^＋)和c(OH^－)的乘积

B

加水促进NH₃·H₂O的电离，使n(NH₃·H₂O)减小，n(OH^－)增大，c(OH^－)减小，但c(H^＋)和c(OH^－)的乘积即K_W不变，则c(H^＋)增大。因此c(NH₃·H₂O)/c(OH^－)＝n(NH₃·H₂O)/n(OH^－)减小。

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物质在水溶液中存在的电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：
(1)在0．1mo1·L^-1的NaHSO₃溶液中存在的各种平衡体系为(用离子方程式表示)：、、。
已知该溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：c(Na^＋)＞c(HSO

)＞c(H₂SO₃)。则该溶液中c(H^＋) c(OH^－) (填“大于”、“小于”或“等于”)，简述理由：．
(2)常温下，某水溶液中存在的离子有：Na⁺、A^—、H⁺、OH^—，若该溶液由0．1mo1．L^-1的HA溶液和0．1mol．L^-1的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH (填“大于”、“小于”或“等于”)7，理由是。

在0.1 mol·L^-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCN

H⁺+CN^-,对该平衡,下列叙述正确的是(　　)

A．加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动

B．加水,平衡向逆反应方向移动

C．滴加少量0.1 mol·L^-1 HCl溶液,溶液中c(H⁺)减少

D．加入少量NaCN固体,平衡向正反应方向移动

某温度下，CO₂饱和溶液的浓度是0.03mol/L，其中1/3的CO₂转变为H₂CO₃，而H₂CO₃仅有0.1%发生如下电离：H₂CO₃

H^＋＋HCO₃^—，则溶液的pH约为(　　)

下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　)

	A	B	C	D
强电解质	Fe	NaCl	CaCO₃	HNO₃
弱电解质	CH₃COOH	NH₃	H₃PO₄	Fe(OH)₃
非电解质	C₁₂H₂₂O₁₁(蔗糖)	BaSO₄	C₂H₅OH	H₂O

室温下，在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH₃COOH溶液，pH与滴加CH₃COOH溶液体积的关系曲线如图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系的说法错误的是（　　）

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c（Na^＋）＋c（H^＋）＝c（CH₃COO^－）＋c（OH^－）
B．在B点：a＞12.5，且有c（Na^＋）＝c（CH₃COO^－）＞c（OH^－）＝c（H^＋）
C．在C点：c（Na^＋）＞c（CH₃COO^－）＞c（H^＋）＞c（OH^－）
D．在D点：c（CH₃COO^－）＋c（CH₃COOH）＝0.1 mol/L

下列事实可证明氨水是弱碱溶液的是( )。

A．氨水能被弱酸醋酸中和	B．铵盐受热易分解
C．氨水可以使酚酞试液变红	D．0．lmol/L氯化铵溶液的pH约为5

硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看做完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为H₂SO₄=H^＋＋HSO₄^-，HSO₄^-

H^＋＋SO₄^2-。
请回答下列有关问题：
（1）Na₂SO₄溶液呈________(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)，其理由是__________________________________________。(用离子方程式表示)。
（2）H₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的离子方程式为_________________________。
（3）在0.10 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液中，下列离子浓度的关系正确的是________(填写编号)。

A．c(Na^＋)＝c(SO₄^2-)＋c(HSO₄^-)＋c(H₂SO₄)

B．c(OH^－)＝c(HSO₄^-)＋c(H^＋)

C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HSO₄^-)＋2c(SO₄^2-)

D．c(Na^＋)＝2c(SO₄^2-)＋2c(HSO₄^-)

（4）若25℃时，0.10 mol·L^－1的NaHSO₄溶液中c(SO₄^2-)＝0.029 mol·L ^－1，则0.10 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中c(SO₄^2-)________0.029 mol·L^－1(填“＜”、“＞”或“＝”)，其理由是__________________________________________________________________。
（5）或25℃时，0.10 mol·L^－1H₂SO₄溶液的pH＝－lg 0.11，则0.10 mol·L^－1H₂SO₄溶液中c(SO₄^2-)＝________ mol·L^－1。

已知H₂A是一种无机二元酸，请回答以下问题：
（1）若H₂A为二元弱酸，在水溶液中的电离方程式为              ；
（2）若NaHA溶液显碱性，则H₂A是     （填“强酸”、“弱酸”或“无法确定”)，原因是   。
（3）若溶液显酸性，在25℃下，若向0.1 mol·L^-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L^-1 KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是      ；
a．c(H⁺)·c(OH^-)＝1×10^-14            b．c(Na⁺)+c(K⁺)＝0.1 mol·L^-1
c．c(Na⁺)＞c(K⁺)                   d．c(Na⁺)＝c(HA^-)+c(A^2-)