Question

【题目】环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为：2 ΔH<0。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法不正确的是

A.T1<T2

B.a点的正反应速率大于b点的逆反应速率

C.达平衡后，T1温度下环戊二烯的浓度大于T2温度下环戊二烯的浓度

D.反应开始至b点时，双环戊二烯平均速率约为：0.45molL－1h－1

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．温度越高反应速率越快，根据图示可知，在温度T2（虚线）的反应速率较大，则T1＜T2，故A正确；

B．根据图象可知，a点切线斜率的绝对值大于b点切线的绝对值，则a点速率大于b点，故B正确；

C．该反应ΔH<0，是放热反应，由T1＜T2，温度降低，平衡正向移动，则T1温度下平衡时环戊二烯的浓度小于T2温度下环戊二烯的浓度，故C错误；

D．b点时环戊二烯的浓度变化为：1.5mol/L-0.6mol/L=0.9mol/L，环戊二烯平均速率约为：，由化学反应速率比等于化学计量数之比，可得双环戊二烯平均速率约为：，故D正确；

答案选C。