题目内容
【题目】在Na+浓度为0.5molL﹣1的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子.
(已知H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀,加热时易分解为两种氧化物)
阳离子 | K+ | Ag+ | Ca2+ | Ba2+ |
阴离子 | NO | CO | SiO | SO |
现取该溶液100mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定).
序号 | 实验内容 | 实验结果 |
Ⅰ | 向该溶液中加入足量稀盐酸 | 产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56L气体 |
Ⅱ | 将Ⅰ的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称量所得固体质量 | 固体质量为2.4g |
Ⅲ | 向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 | 无明显现象 |
请回答下列问题.
(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是;
(2)实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为;
(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算,填写下表中阴离子的浓度(能计算出的,填写计算结果,一定不存在的离子填“0”,不能确定是否存在的离子填“?”).
阴离子 | NO | CO | SiO | SO |
c/molL﹣1 |
【答案】
(1)Ag+、Ca2+、Ba2+
(2)CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑
(3)
阴离子 | NO3﹣ | CO32﹣ | SiO32﹣ | SO42﹣ |
c/molL﹣1 | ? | 0.25 | 0.4 | 0 |
【解析】解:(1)由实验Ⅰ可知,加入足量稀盐酸生成白色沉淀并在标准状况下放出0.56L气体,则该溶液中一定含有CO32﹣、SiO32﹣,则一定没有Ag+、Ca2+、Ba2+;
(2)实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑,所以答案是:CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑;(3)由上述计算及分析可知,c(CO32﹣)=0.25mol/L,c(SiO32﹣)=0.4mol/L,不含硫酸根离子,不能确定NO3﹣是否存在,表格中离子浓度为
阴离子 | NO3﹣ | CO32﹣ | SiO32﹣ | SO42﹣ |
c/molL﹣1 | ? | 0.25 | 0.4 | 0 |
所以答案是:(1)Ag+、Ca2+、Ba2+;
(2)
阴离子 | NO3﹣ | CO32﹣ | SiO32﹣ | SO42﹣ |
c/molL﹣1 | ? | 0.25 | 0.4 | 0 |
【题目】无机化合物可根据其组成和性质进行分类
(1)下图所示的物质分类方法名称是。
(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质,分别填在下表②③⑥的后面。
物质类别 | 酸 | 碱 | 盐 | 氧化物 |
化学 | ①HCl | ③ | ⑤Na2CO3 | ⑦CO2 |
(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式。
(4)实验室制备⑦常用和反应,检验该气体的方法是。