题目内容
【题目】在自来水消毒和工业上砂糖、油脂的漂白与杀菌过程中，亚氯酸钠（NaClO2）发挥着重要的作用。下图是生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O；
②常温下，Ksp（FeS）=6.3×10-18；Ksp（CuS）=6.3×10-36；Ksp（PbS）=8×10-28
③Ⅲ装置中电解硫酸钠溶液，阳极区生成氧气同时产生硫酸，阴极区生成氢气同时产生氢氧化钠。
（1） I中发生反应的离子方程式为 ____________。
（2）从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体的所需操作依次是 （填写序号）。
a．蒸馏 b．蒸发浓缩 c．过滤 d．冷却结晶 e．灼烧
（3）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2。下表是25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：
弱酸 | HClO2 | HF | H2CO3 | H2S |
Ka／mol·L-1 | 1×10-2 | 6.3×10-4 | K1=4.30×10-7 K2=5.60×10-11 | K1=9.1×10-8 K2=l.1×10-12 |
①常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaHCO3、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为 （用化学式表示）；
②Na2S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是 ；常温下，当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10-5mol·L-1）此时体系中的S2-的浓度为 。
（4）Ⅲ装置中若生成气体a的体积为1.12L（标准状况），则转移电子的物质的量为________。
【答案】（1）2ClO3-＋2H+＋SO32-=2ClO2↑＋SO42-＋H2O（2）bdc
（3）①Na2S>NaHCO3>NaF>NaClO2；②CuS；6.3×10-13mol/L（4）0.2mol
【解析】
试题分析：（1） I中氯酸钠将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，自身被还原为二氧化氯，发生反应的离子方程式为2ClO3-＋2H+＋SO32-=2ClO2↑＋SO42-＋H2O；
（2）制备晶体需要经过的操作依次是加热蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤等，答案选bdc；
（3）①由题中所给数据可知，电离平衡常数越大，酸性越强，电离平衡常数越小，酸性越弱，形成盐后，均为强碱弱酸盐，酸性越弱，盐溶液的碱性越强，pH越大，故四种溶液的pH由大到小的顺序为Na2S>NaHCO3>NaF>NaClO2；②等浓度的Cu2＋、Fe2＋、Pb2＋离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是Ksp最小的，即为CuS；当最后一种离子沉淀完全时，有Ksp（FeS）＝6.3×10-18＝c（Fe2+）c（S2-）＝10-5c（S2-），解得c（S2-）＝
mol/L＝6.3×10-13mol/L。
（4）Ⅲ装置是电解硫酸钠溶液，生成气体a的电极同时还有硫酸产生，这说明该电极是阳极氢氧根放电产生氧气，即氧气体积为1.12L（标准状况），物质的量为1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol，因此转移电子的物质的量为0.05mol×4＝0.2mol。
【题目】除去混合物中的杂质（括号中为杂质），所选试剂和分离方法都正确的是
混合物 | 除杂试剂 | 分离方法 | |
A | 溴苯（溴） | NaOH溶液 | 分液 |
B | 乙烷（乙烯） | 酸性KMnO4 | 洗气 |
C | 甲苯（苯酚） | 溴水 | 过滤 |
D | 溴乙烷（乙醇） | NaOH溶液 | 分液 |
A. A B. B C. C D. D
