[题目]某高分子化合物R的结构简式如图.下列有关R的说法正确的是A. R的单体之一的分子式为C9H12O2B. R可通过加聚和缩聚反应合成.R完全水解后生成2种产物C. R是一种有特殊香味.难溶于水的物质D. 碱性条件下.1 mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为n(m+1)mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某高分子化合物R的结构简式如图，下列有关R的说法正确的是

A. R的单体之一的分子式为C9H12O2

B. R可通过加聚和缩聚反应合成，R完全水解后生成2种产物

C. R是一种有特殊香味，难溶于水的物质

D. 碱性条件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为n（m+1）mol

【答案】D

【解析】

A.由结构可知，单体为CH2＝C（CH3）COOH、OHCH2CH2OH、HOOCCH（OH）CH2C6H5，分子式依次为C4H6O2、C2H6O2、C9H10O3，A错误；

B.单体中存在C＝C、﹣OH、﹣COOH，则通过加聚反应和缩聚反应可以生成R；R由三种单体构成，则R完全水解后生成3中产物：一种高聚物和两种单体，B错误；

C. R为高分子化合物，不具有特殊香味，难溶于水， C错误；

D. 1mol R中含n(1+m)mol酯基，则碱性条件下，1mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为n(m+1)mol，D正确；

故合理选项为D。

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A. NaNO2既可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，又可以将二价铁离子氧化为三价铁离子

B. 食用“醋熘豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害

C. NaNO2和胃酸作用的离子方程式为2NO2－+2H+NO↑+NO2↑+H2O

D. 1 mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量为1 mol

【题目】铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与11.2 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则消耗铜的质量为

A. 32 g B. 48 g C. 64 g D. 96 g

【题目】某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl36H2O能否反应产生Cl2。

资料：FeCl3是一种共价化合物，熔点306℃，沸点315℃。

ⅰ.实验操作和现象：

操作

现象

点燃酒精灯，加热

i.A中部分固体溶解，上方出现白雾

ii.稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴

iii.B中溶液变蓝

ⅱ.分析现象的成因：

（1）现象i中的白雾是______，用化学方程式和必要的文字说明白雾的形成原因是______。

（2）分析现象ii，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：

a.直接加热FeCl3·6H2O，产生白雾和黄色气体。

b.将现象ii和a中的黄色气体通入KSCN溶液，溶液均变红。通过该实验说明现象ii中黄色气体含有______。

（3）除了氯气可使B中溶液变蓝外，该小组还提出其他两种可能的原因：

可能原因①：实验b检出的气体使之变蓝；

反应的离子方程式是______。

可能原因②：______；

反应的离子方程式是______。

（4）为进一步确认黄色气体中是否含有Cl2，小组提出两种方案，均证实了Cl2的存在。

方案1	在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C	B中溶液变为蓝色
方案2	将B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液；检验Fe2+	B中溶液呈浅橙红色；未检出Fe2+

①方案1的C中盛放的试剂是______，从化学平衡原理的角度加以解释______。

②方案2中检验Fe2+的最佳试剂是______，若存在Fe2+，则现象是______。

③综合方案1、2的现象，说明方案2中选择NaBr溶液的依据是______。

（5）将A中产物分离得到Fe2O3和MnCl2，A中产生Cl2的化学方程式是______。

【题目】将32.0 gCu投入50mL 12moL/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L（标准状况）NO和NO2的混合气体。

（1）被还原硝酸的物质的量是_________mol。

（2）判断32.0gCu和50mL 12moL/L的硝酸反应后有剩余的是______________，剩余的物质物质的量为____________________，生成的NO气体体积为（标况下）_________________。

（3）如果往反应后的体系内再加入100mL2mol/L的稀硫酸，充分反应后又有气体逸出。写出反应的离子方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目 _______________________。

【题目】FTO导电玻璃为抄杂氟的SnO2透明导电玻璃，r泛用于液晶显示屏，薄膜太阳能电池基底等方面，SnCl4可用于制作FTO导电玻璃。实验室可用熔融的锡与Cl2反应制备SnCl4,此反应放热，生成的SnCl4易水解生成SnO2XH2O。回答下列问题：

有关物理性质如下表：

物质	颜色、状态	熔点/℃	沸点/℃
Sn	银白色固体	231.9	2260
SnCl4	无色液体	-33	114
SnCl2	无色晶体	246	652

（1）将上述装置用玻璃管连接，组装成一套制备SnCl4的实验装置(每个装置最多使用一次)，正确的顺序是：(填各接口的字母)

B →____ →____ →____ →____→_____N→A→____ →___→____→____；

（2）Ⅲ处中应选用的冷凝管为_______(填选项字母)；

（3）检查装置气密性并装好药晶后，应先______待出现______再点燃I处的酒精灯，否则会有副反应发生:①___________________.②_________________(用化学方程式表示)；

（4）Cl2和锡的反应产物有SnCl4和SnCl2,为减少产晶中SnCl2的量，可采取的措施是_______________________________、____________________________________；

（5）已知Fe3++Sn2+—Fe2++Sn4+(未配平)。准确称取样品mg于饶杯中。用少量浓盐酸溶解。加入过量的氧化铁溶液，再加水稀释，配制成250 mL.溶液。取25.00 mL于锥形瓶中。用0.1000 mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗标准液15.00 mL.则产品中SnCl2的含量W _______% (用含m的代数式表示)。