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科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是(　　)
A．a为正极，b为负极 B．生产过程中H+向a电极区域运动
C．电子从b极向a极移动 D．负极反应式为：
D
a通入SO2，b通入O2，所以a是负极，b是正极，A不正确。原电池中阳离子向正极移动，B不正确。电子从负极流向正极，C不正确。答案选D。
练习册系列答案
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微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为: Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是：（）
A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大
B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
C．Zn是负极，Ag2O是正极
D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应
(9分)（1）X、Y、Z、W四种金属片进入稀盐酸中,用导线连接,可以组成原电池,实验结果如下图所示，则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为______  _____

（2）假设第一个装置中两个金属片一个是铝片一个是铜片,电解质溶液是盐酸,请写出两极的电极反应式:正极                                、负极                          
（3）用KOH溶液做电解质溶液的氢氧燃料电池的正极反应式                           
如下图所示的锌和铜及稀硫酸组成的原电池中,有下列说法,其中不正确的是:（   ）
A．铜棒上有气体放出，溶液pH变大
B．锌是正极，铜是负极
C．导线中有电子流动，电子从锌极流到铜极
D．锌极上发生了氧化反应
将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓盐酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成原电池，则在这两原电池中，正极分别为（   ）
A．Cu片、Cu片B．Cu片、Al片C．Al片、Al片D．Al片、Cu片
下列有关原电池的说法不正确的是
A．锌锰干电池中锌电极是负极，工作时锌被还原
B．锌与稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜溶液可使反应加快
C．燃料电池的电极本身不包含活性物质，其燃料和氧化剂由外部供给
D．判断一种电池的优劣主要看其比能量、比功率以及可储存时间的长短
（7分）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。

（1）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度同体积的稀硫酸中一段时间，则甲、乙两种装置中属于原电池的是  ，甲装置中铜片上的现象是                                  。
（2）利用反应“ Fe ＋ 2 Fe3+ ＝3 Fe2+ ”可以设计一个化学电池，若正极材料用石墨碳棒，则该电池的负极材料是          ，电解质溶液是                   。
（3）据报道，最近摩托罗拉公司研制了一种由CH3OH和O2以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现用镍氢电池或锂电池的10倍。已知该电池的总反应为：2CH3OH＋3O2＋4OH－=2CO32-＋6H2O，则该燃料电池的正极上的电极反应式为                       ，当外电路通过1.2mole－时，理论上消耗CH3OH        g。
如右图装置所示，铜片上发生的反应为
A．Zn2+ + 2e—===ZnB．2H+ + 2e—===H2↑
C．Zn - 2e—===Zn2+D．Cu2+ + 2e—===Cu
X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成的原电池时，Y为电池的负极，则X、Y、Z三种金属的活动顺序为（      ）
A．X > Y > ZB．X > Z > YC．Y > X > ZD．Y > Z > X

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