题目内容

如下图所示的锌和铜及稀硫酸组成的原电池中,有下列说法,其中不正确的是:（   ）
A．铜棒上有气体放出，溶液pH变大
B．锌是正极，铜是负极
C．导线中有电子流动，电子从锌极流到铜极
D．锌极上发生了氧化反应
B
在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，被氧化，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动。锌比铜活泼，锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子放电生成氢气。所以正确的答案是B。
练习册系列答案
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下图是锌和铜形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡片上写下了一些记录，其中描述合理的是

卡片:NO:28   日期:2012.6.27   
实验后的记录:
①Zn为阳极,Cu为阴极；②H+向负极移动； ③电子流动方向Zn→Cu； ④Cu极有H2产生；    ⑤若有1 mol电子流过导线,则产生H2为0.5 mol；
⑥正极电子反应式:Zn-2e-==Zn2+。
A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．②③④
如图所示是Zn和Cu构成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上做了一些记录。在卡片上，描述合理的是(　　)
 
A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．②③④
如图为番茄电池，下列说法正确的是
A．一段时间后，铁极质量会变大B．溶液中的H+ 向石墨电极移动
C．电子由石墨电极通过导线流向铁极D．铁电极是该电池的正极
科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是(　　)
A．a为正极，b为负极 B．生产过程中H+向a电极区域运动
C．电子从b极向a极移动 D．负极反应式为：
（16分）(1)把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片逐渐溶解，并有气体产生，再平行地插入一块铜片（如图甲所示），可观察到铜片上          （填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来（如图乙所示），可观察到铜片上（填“有”或“没有”）         气泡产生。

（2）用导线连接灵敏电流表的两端后，再与溶液中的锌片和铜片相连（如图丙所示），观察到灵敏电流表的指针发生了偏转，说明了导线中有电流通过。从上述现象中可以归纳出构成原电池的一些条件是                                                    ，
有关的电极反应式：锌片                   ；铜片                        。
图丙所示原电池中，电子流向为                     。
（3）图乙、图丙是一个将           能转化为          能的装置，人们把它叫做原电池。
如图所示的原电池中，负极发生的反应是
A．+ 2e- ="=" CuB．Cu - 2e- ="="
C．2+ 2e- ="=" H2↑D．Zn - 2e- ="="
现有如下两个反应：
（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H2O （B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2，
根据两反应本质，判断能否设计成原电池（A）           （B）           。
银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的电池反应是：Zn＋Ag2O＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2，则负极上发生反应的物质是(　　)
A．Ag　　B．Zn(OH)2　C．Ag2O　　D．Zn

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