题目内容
【题目】下列实验操作或对实验事实的叙述正确的有几个（ ）
①用浓氨水清洗做过制备AgCl反应后的试管；②配制一定物质的量浓度的溶液时，未振荡摇匀则溶液浓度偏高；③用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH；④用碱式滴定管量取20.00mL0.1mol/LKMnO4溶液；⑤将Na2CO3固体在瓷坩埚中加热熔融；⑥不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用NaOH稀溶液清洗；⑦向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体；⑧配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉和稀盐酸
A.1B.2C.3D.4
【答案】B
【解析】
由于氨水和氯化银可以反应形成银氨溶液，故可用浓氨水清洗做过制备AgCl反应后的试管，故正确；
配制一定物质的量浓度的溶液时，未振荡摇匀则溶液浓度偏高，故正确；
试纸不能湿润，用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH，会导致稀盐酸被稀释，测定结果偏高，故
错误；
用碱式滴定管量取
溶液，碱式滴定管的橡胶管会被高锰酸钾溶液氧化，应该使用酸式滴定管量取，故错误；
将Na2CO3固体在瓷坩埚中加热熔融，碳酸钠能够与坩埚中的二氧化硅反应，应该使用铁坩埚，故错误；
氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，所以不能用大量的NaOH稀溶液冲洗，可以用酒精洗去，故错误；
向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液，反应生成的是氢氧化铁沉淀，制备氢氧化铁胶体的方法为：将饱和氯化铁溶液加入到沸水中，继续加热至液体呈红褐色，故错误；
配制FeSO4溶液时，为了防止亚铁离子被氧化，需要加入少量铁粉；为了抑制亚铁离子的水解，还需要加入少量稀硫酸，故错误；
根据以上分析可知，叙述正确的有2个，故B正确；
故选B。
【题目】工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室效应”。
I．工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJmol﹣1，某科学实验将6molCO2和8 molH2充入一容积为2L的密闭容器中(温度保持不变)，测得H2的物质的量随时间变化如下图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）：
回答下列问题：
（1）以下说法不正确的是（__________）
A．0～1min的平均反应速率大于3～4min的平均反应速率
B．达到平衡时H2的转化率为75%
C． 在其它条件不变时，若提高反应的温度正反应速率增大，逆反应速率减小
（2）该反应在0 ～8 min内CO2的平均反应速率是_______。
（3）该反应的平街常数K=______________。
（4）仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，虚线I改变的条件可能是_________。若实线对应条件下平衡常数为K，虚线I对应条件下平衡常数为K1，虚线II对应条件下平衡常数为K2，则K、K1和K2的大小关系是____。
II．己知25℃时，乙酸和碳酸的电离平衡常数如下表：
物质的化学式 | CH3COOH | H2CO3 | |
电离平衡常数 | K=1.8×10－5 | K1=4.3×10－7 | K2=5.6×10－11 |
（1）用饱和氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，若已知CH3COONH4溶液pH=7，则(NH4)2CO3溶液显_____(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
（2）25℃时，在0．lmolL﹣1乙酸溶液中加入一定量的NaHCO3，保持温度不变，所得混合液的pH=6，那么混合液中
=_______；该混合溶液中的离子浓度由大到小的顺序为：________________。
