题目内容
【题目】已知：
时，
，
，
，
，
。
溶液和NaHA溶液反应的主要离子方程式为________________________________
不考虑
与
发生氧化还原反应
。
溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ____________________________。
时，将
的HCOOH溶液和的
溶液分别与的
溶液混合，实验测得产生的气体体积
随时间
变化的示意图如图所示：
的电离平衡常数表达式
__________________________。
反应初始阶段，两种溶液产生
气体的速率存在明显差异的原因是__________________________________________________________________________________，反应结束后所得两溶液中，
____________
填“
”“
”或“
”。
时，某溶液中含有
、
加入KOH固体以调节溶液
忽略溶液体积的变化、忽略 的挥发和分解。当pH为7时，能否有
沉淀生成？________填“能”或“否”。
【答案】
的酸性比
强，等浓度的HCOOH溶液中的
较大，故其溶液与
溶液的反应速率较快 
能
【解析】
，
，
，则
，电离平衡常数越大酸性越强，强酸可以制弱酸；
（2）
溶液中存在亚硫酸根的水解和亚硫酸氢根的水解，且第一步水解大于第二步水解，溶液呈碱性；
（3）
根据电离方程式可知K=；
的浓度越大反应速率越快，且酸溶液的酸越弱，反应生成的相应的钠盐越易水解；
（4）根据pH值和
计算出亚硫酸根的浓度，当
，则能生成沉淀，根据pH值和计算出亚硫酸根的浓度。
，，，则，亚硫酸可以制得
，同时生成亚硫酸氢根，离子方程式为：，故答案为：；
，故答案为：；
碳酸氢根离子电离方程式为：
，则电离平衡常数表达式为K=，故答案为：；
的酸性弱于HCOOH的，即在相同浓度的情况下HCOOH溶液中
的浓度大于溶液中的浓度，浓度越大反应速率越快，且酸溶液的酸越弱，反应生成的相应的钠盐越易水解，所以反应结束后
，故答案为：HCOOH的酸性比强，等浓度的HCOOH溶液中的较大，故其溶液与溶液的反应速率较快；；
当pH为7时，
，S元素的存在形式为
、
，
，又
，联立可得
，
，则能生成沉淀，故答案为：能。
【题目】一定条件下，可逆反应2A(g)
B(g)+3C(g)，反应处于平衡状态的是（ ）
选项 | 正反应速率 | 逆反应速率 |
A | v(A)=2mol·L-1·min-1 | v(B)=2mol·L-1·min-1 |
B | v(A)=2mol·L-1·min-1 | v(C)=2mol·L-1·min-1 |
C | v(A)=1mol·L-1·min-1 | v(B)=2mol·L-1·min-1 |
D | v(A)=1mol·L-1·min-1 | v(C)=1.5mol·L-1·min-1 |
A.AB.BC.CD.D