题目内容
相同温度，浓度均为0.1mol/L，等体积的三种溶液：①HF溶液、②CH3COOH溶液、③NaHCO3溶液，已知将 ①、②分别与③混合，实验测得产生的CO2气体体积（v）随时间（t）的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）| A、上述三种溶液中：c（ OH-）大小：③＞②＞① |
| B、物质酸性的比较：CH3COOH＞HF＞H2CO3 |
| C、反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）＞c（F-） |
| D、①和 ③反应结束后所得溶液中：c（F-）+c（HF）═0.10mol/L |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A、HF的酸性比CH3COOH强，其溶液中c（H+）较大，氢氧根离子的浓度较小，而NaHCO3溶液是强碱弱酸的酸式盐水解程度大于电离程度，溶液呈碱性；
B、图象中分析，HF的酸性比CH3COOH强，物质酸性的比较：HF＞CH3COOH＞H2CO3；
C、图象中分析，HF的酸性比CH3COOH强，所以阴离子水解程度c（CH3COO-）＞c（F-）；
D、HF溶液和NaHCO3溶液反应生成氟化钠溶液，物料守恒计算；
B、图象中分析，HF的酸性比CH3COOH强，物质酸性的比较：HF＞CH3COOH＞H2CO3；
C、图象中分析，HF的酸性比CH3COOH强，所以阴离子水解程度c（CH3COO-）＞c（F-）；
D、HF溶液和NaHCO3溶液反应生成氟化钠溶液，物料守恒计算；
解答：
解：A、HF的酸性比CH3COOH强，其溶液中c（H+）较大，氢氧根离子的浓度较小，而NaHCO3溶液是强碱弱酸的酸式盐水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，所以c（ OH-）大小：③＞②＞①，故A正确；
B、图象中分析，HF的酸性比CH3COOH强，物质酸性的比较：HF＞CH3COOH＞H2CO3，故B错误；
C、图象中分析，HF的酸性比CH3COOH强，所以阴离子水解程度c（CH3COO-）＞c（F-），溶液中这种离子浓度越小，所以c（CH3COO-）＜c（F-），故C错误；
D、HF溶液和NaHCO3溶液反应生成氟化钠溶液，物料守恒c（F-）+c（HF）═
=0.05mol/L，故D错误；故选A．
B、图象中分析，HF的酸性比CH3COOH强，物质酸性的比较：HF＞CH3COOH＞H2CO3，故B错误；
C、图象中分析，HF的酸性比CH3COOH强，所以阴离子水解程度c（CH3COO-）＞c（F-），溶液中这种离子浓度越小，所以c（CH3COO-）＜c（F-），故C错误；
D、HF溶液和NaHCO3溶液反应生成氟化钠溶液，物料守恒c（F-）+c（HF）═
| 0.10mol/L×1L |
| 1L+1L |
点评：本题考查了弱电解质的电离平衡应用，图象分析能力，水的电离影响因素，主要考查酸性强弱的比较，盐类水解的应用，电解质溶液中元素守恒的应用．
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下列反应属于取代反应的是（ ）
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①硫和氢气在加热条件下能形成H2S、H2S受热300℃左右分解．氯气和氢气在点燃或光照下生成 氯化氢，氯化氢很难分解
②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成
③硫、氯气分别与铜和铁反应产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2
④高氯酸（HClO4）的酸性强于硫酸．
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②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成
③硫、氯气分别与铜和铁反应产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2
④高氯酸（HClO4）的酸性强于硫酸．
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对上述两个反应的下列叙述中，错误的是（ ）
①Si（s）+3HCl（g）
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对上述两个反应的下列叙述中，错误的是（ ）
| A、两个反应都是置换反应 |
| B、反应②不是置换反应 |
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| D、两个反应都是氧化还原反应 |