题目内容
【题目】新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。
方法Ⅰ：次氯酸盐氧化法。工艺流程如图所示。
（1）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：______FeCl3＋______NaOH＋______NaClO==______Na2FeO4＋______
＋______。____________其中氧化剂是________(填化学式)。
（2）“转化”过程中发生反应的化学方程式为____________________________________。
（3）上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是将粗产品用________________溶解，然后________________。
方法Ⅱ：电解法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加入KOH。
（4）电解时阳极发生反应生成FeO42－，该电极反应方程式为________________________________。
【答案】2 10 3 2 9 NaCl 5 H2ONaClONa2FeO4＋2KOH===K2FeO4＋2NaOH稀KOH溶液加入饱和KOH溶液，冷却结晶Fe＋8OH－－6e－=FeO42-＋4H2O
【解析】
（1）Fe的化合价由＋3价→＋6价，化合价升高3价，Cl的化合价由＋1价→－1价，化合价降低2价，最小公倍数为6，然后根据原子守恒配平其他即可，即反应方程式为2FeCl3＋10NaCl＋3NaClO=2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O，其中NaClO为氧化剂；（2）根据流程，过滤后滤液中含有Na2FeO4，利用K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4，因此发生的反应方程式为Na2FeO4＋2KOH=K2FeO4＋2NaOH；（3）因为高铁酸钾在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定存在，因此先用稀KOH溶液溶解，然后加入饱和KOH溶液，冷却结晶；（4）电解质为KOH，铁作阳极，因此阳极电极反应式为Fe＋8OH－－6e－=FeO42－＋4H2O。
【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 | |
二 | ① | ② | ||||||
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
四 | ⑨ | ⑩ |
(1)在这些元素中，最易失电子的元素是________，非金属性最强的元素是______；
(2)化学性质最不活泼的元素是_____，其原子的原子结构示意图为________；
(3)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是____，碱性最强的是___，呈两性的氢氧化物是_______________；(填写化学式)
(4)在③～⑦元素中，简单离子半径最小的是_________；
(5在⑦与⑩的单质中，氧化性较强的是_______________，用反应化学方程式证明：_____________________________。