题目内容
【题目】已知25℃时,AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10﹣8 mol/L,AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10﹣5 mol/L。若在10mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中,加入16mL 0.01mol/L AgNO3溶液,这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是( )
A. c(K+)>c(NO3﹣)>c(Ag+)>c(Cl﹣)>c(I﹣)
B. c(K+)>c(NO3﹣)>c(Cl﹣)>c(Ag+)>c(I﹣)
C. c(K+)>c(NO3﹣)>c(Ag+)=c(Cl﹣)+c(I﹣)
D. c(NO3﹣)>c(K+)>c(Ag+)>c(Cl﹣)>c(I﹣)
【答案】B
【解析】若在10mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中,加入16mL0.01mol/L AgNO3溶液,首先生成AgI沉淀,反应后剩余n(Ag+)=0.006L×0.01mol/L=6×10-5mol,继续生成AgCl沉淀,反应后剩余n(Cl-)=0.01×0.01mol/L-6×10-5mol=4×10-5mol,c(Cl-)==1.53×10-3mol/L,浊液中c(Ag+)═ ==1.02×10-7mol/L,c(I-)═ = =1.48×10-9mol/L,混合溶液中n(K+)=2×10-4mol,n(NO3-)=0.016L×0.01mol/L=1.6×10-4mol,则c(K+)>c(NO3-),故c(K+)>c(NO3-)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-),故选B。
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