题目内容

甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是(  )
分析:A、甲酸溶液使紫色石蕊试液变红与电解质的强弱无关;
B、电解质的强弱与溶解性的大小无关;
C、酸碱是否完全反应取决于二者的物质的量的关系,与是否强弱电解质无关;
D、根据PH的大小判断是否完全电离,若完全电离,是强电解质,反之是弱电解质.
解答:解:A、甲酸溶液使紫色石蕊试液变红,说明甲酸具有酸性,不能证明甲酸是弱电解质,故A错误;
B、溶解性与电解质强弱无关,故B错误;
C、完全反应与强弱无关,故C错误;
D、如果是强电解质应该完全电离,那么H+浓度应该是1mol/L  而不是约为1×10-2 mol/L  说明甲酸不能完全电离,肯定是弱电解质,故D正确;
故选D.
点评:本题考查电解质的强弱判断的角度,题目难度不大,可从以下角度证明某种物质是弱电解质:
以盐酸和醋酸为例,介绍几种鉴别强电解质和弱电解质的方法.
1、通过测定同浓度、同体积的溶液的导电性强弱来鉴别;
2、通过测定同浓度溶液的pH大小来鉴别;
3、通过比较同浓度、同体积的溶液与同一种物质反应的速率快慢来鉴别;
4、通过测定同浓度的酸所对应的钠盐溶液的pH大小来鉴别;
5、通过比较体积相同、pH相同的酸溶液同倍数稀释后,溶液的pH变化大小来鉴别;
6、通过比较同体积、同pH的溶液分别与同种物质发生完全反应时,消耗的物质的量的多少来鉴别;
7.通过向酸溶液中加入与之相应的钠盐,引起溶液PH变化的大小来鉴别.
练习册系列答案
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精英家教网I.下列实验设计、操作或实验现象合理的是
 
(填序号).
A.将纤维素和硫酸混合共热后的液体,取出少许,加入新制的Cu(OH)2悬浊液加热,观察是否有砖红色沉淀生成,以证明纤维素水解生成葡萄糖
B.液态溴乙烷中加入稀NaOH溶液共煮几分钟,然后加入足量稀HNO3,再加入AgNO3溶液检验Br-的生成
C.检验甲酸中是否混有甲醛,可向样品中加入足量NaOH溶液以中和HCOOH,再做银镜反应实验
D.分离苯和苯酚的混合液,加入适量浓溴水,过滤,即可分离
E.将铜丝在酒精灯外焰上加热后,立即伸入无水乙醇中,铜丝恢复成原来的红色
F.提取溶解在水中的少量碘:加入酒精,振荡、静置分层后,取出有机层再分离
G.在试管中加入2mL10%的CuSO4溶液,滴入2%的NaOH溶液4~6滴,振荡后加入乙醛溶液0.5mL,加热至沸腾,证明乙醛的性质
Ⅱ.已知:①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2?6C2H5OH.
②有关有机物的沸点:
试剂 乙醚 乙醇 乙酸 乙酸乙酯
沸点(℃) 34.7 78.5 118 77.1
某课外活动小组设计的实验室制取较多量乙酸乙酯的装置如图所示,A中放有过量乙醇、无水醋酸钠和浓硫酸,B中放有饱和碳酸钠溶液.试回答:
(1)A中浓硫酸的作用是
 
反应中加入的乙醇是过量的,其目的是
 

(2)若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者,写出能表示18O位置的化学反应方程式
 

(3)该实验中使用球形管除起冷凝作用外,另一重要作用是
 

(4)反应结束后D中的现象是
 

(5)从B中分离出的乙酸乙酯中还含有一定量的乙醇、乙醚和水,应先加入无水氯化钙,过滤分离出
 
;再加入(此空从下列选项中选择)
 
,然后进行蒸馏,收集77℃左右的馏分,以得到较纯净的乙酸乙酯.
A  五氧化二磷    B  碱石灰    C  无水硫酸钠    D  生石灰.

选做题

从以下两道题中任选一道做。

1.光催化制氢是化学研究的热点之一。科学家利用含有吡啶环(吡啶的结构式为,其性质类似于苯)的化合物Ⅱ作为中间体,实现了循环法制氢,示意图如下(仅列出部分反应条件):

(1)化合物Ⅱ的分子式为________________________________________。

(2)化合物Ⅰ合成方法如下(反应条件略,除化合物Ⅲ的结构未标明外,反应式已配平):

化合物Ⅲ的名称是_______________________。

(3)用化合物Ⅴ(结构式见下图)代替Ⅲ作原料,也能进行类似的上述反应,所得有机产物的结构式为____________________。

(4)下列说法正确的是________________(填字母)。

A.化合物Ⅴ的名称是间羟基苯甲醛,或2羟基苯甲醛

B.化合物Ⅰ具有还原性;Ⅱ具有氧化性,但能被酸性高锰酸钾溶液氧化

C.化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ都可发生水解反应

D.化合物Ⅴ遇三氯化铁显色,还可发生氧化反应,但不能发生还原反应

(5)吡啶甲酸酯可作为金属离子的萃取剂。2吡啶甲酸正丁酯(Ⅵ)的结构式见下图,其合成原料2吡啶甲酸的结构式为__________________;Ⅵ的同分异构体中,吡啶环上只有一个氢原子被取代的吡啶甲酸酯类同分异构体有____________________种。

2.铜单质及其化合物在很多领域有重要用途,如金属铜用来制造电线电缆,五水硫酸铜可用作杀菌剂。

(1)Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2+的核外电子排布式为_____________________。

(2)下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图,可确定该晶胞中阴离子的个数为________。

(3)胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O,其结构示意图如下:

下列说法正确的是_________________(填字母)。

A.在上述结构示意图中,所有氧原子都采用sp3杂化

B.在上述结构示意图中,存在配位键、共价键和离子键

C.胆矾是分子晶体,分子间存在氢键

D.胆矾中的水在不同温度下会分步失去

(4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH342+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是_____________________。

(5)Cu2O的熔点比Cu2S的______________(填“高”或“低”),请解释原因____________________________。

@@1. (1)C11H13NO4 (2)甲醛

(3)

(4)BC

(5) 12

 

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