题目内容

【题目】有机物F是一种重要的的制药原料,以有机物A(OHC-COOH)、B和其它原料在一定条件下可以合成有机物F,合成路线如下:

(1)有机物B的名称 ,D的分子式为

(2)A与B反应生成C的反应类型为

(3)有机物C与足量的碳酸氢钠溶液反应的化学方程式

(4)E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物,其结构简式为

(5)符合下列条件的D的所有同分异构体(不考虑立体异构)的结构有 种。

①苯环上只有2个处于对位的取代基;②遇氯化铁溶液显紫色;③分子中含有一个羧基。

【答案】(1)苯酚 C9H10O4

(2)加成反应

(3)

(4)

(5)10种

【解析】

试题分析:C与甲醇反应生成D,由D的结构可知应是发生酯化反应,可推知C为,B与OHC-COOH反应生成C,应是发生加成反应,可知B为苯酚.副产物E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物,其结构简式为对比D、F的结构可知,D中-OH被-Br取代生成F

(1)有机物B为苯酚,由D的结构简式可知,D的分子式为C9H10O4

(2)A与B反应生成C的反应类型为加成反应;

(3)有机物C与足量的碳酸氢钠溶液反应的化学方程式:

(4)E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物,其结构简式为

(5)符合下列条件的D的所有同分异构体:

①苯环上只有2个处于对位的取代基;②遇氯化铁溶液显紫色,说明含有酚羟基,③分子中含有一个羧基,侧链为:-CH(OH)CH2COOH、-CH2CH(OH)COOH、-C(OH)(CH3)COOH、-CH(CH2OH)COOH、-OCH2CH2COOH、-CH2OCH2COOH、-CH2CH2OCOOH、-OCH(CH3)COOH、-CH(CH3)OCOOH、-CH(OCH3)COOH,符合条件的共有10种。

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【题目】己二酸是一种工业上具有重要意义的有机二元酸,在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用,能够发生成盐反应、酯化反应等,并能与二元醇缩聚成高分子聚合物等,己二酸产量居所有二元羧酸中的第二位。实验室合成己二酸的反应原理和实验装置示意图如下:

可能用到的有关数据如下:

实验步骤如下:

I、在三口烧瓶中加入16 mL 50%的硝酸(密度为1.31g/cm3),再加入1~2粒沸石,滴液漏斗中盛放有5.4 mL环己醇。

II、水浴加热三口烧瓶至50℃左右,移去水浴,缓慢滴加5~6滴环己醇,摇动三口烧瓶,观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇,维持反应温度在60℃~65℃之间。

III、当环己醇全部加入后,将混合物用80℃~90℃水浴加热约10min(注意控制温度),直至无红棕色气体生成为止。

IV、趁热将反应液倒入烧杯中,放入冰水浴中冷却,析出晶体后过滤、洗涤得粗产品。

V、粗产品经提纯后称重为5.7g。

请回答下列问题:

(1) 仪器b的名称为__________。

(2) 向三口烧瓶中滴加环己醇时,要控制好环己醇的滴入速率,防止反应过于剧烈导致温度迅速上升,否则.可能造成较严重的后果,试列举一条可能产生的后果:____________________。

(3) 已知用NaOH溶液吸收尾气时发生的相关反应方程式为:

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O 、NO+NO2+2NaOH =2NaNO2+H2O ;如果改用纯碱溶液吸收尾气时也能发生类似反应,则相关反应方程式为:____________ _________、___________________。

(4)为了除去可能的杂质和减少产品损失,可分别用冰水和 洗涤晶体。

(5)粗产品可用 法提纯(填实验操作名称)。本实验所得到的己二酸产率为

【题目】Ⅰ.Fe3+具有氧化性,实验室测定含碘废液中I含量的过程如下:量取25.00 mL废液于250 mL锥形瓶中,分别加入5 mL 2 mol·L-1 H2SO4和10 mL 20% Fe2(SO4)3溶液,摇匀小火加热蒸发至碘完全升华,取下锥形瓶冷却后,加入几滴二苯胺磺酸钠(用作指示剂),用0.02500 mol·L-1标准K2Cr2O7溶液进行滴定到终点。重复3次,数据记录下表:

次数

1

2

3

滴定体积/mL

19.98

20.02

19.00

(1)在盛有废液的锥形瓶中先加入5 mL 2 mol·L-1 H2SO4的目的是

______________________________。(用离子方程式和语言叙述解释)

(2)上述过程中涉及的反应:①2Fe3++2I===2Fe2++I2 ②______________________________。

(3)根据滴定有关数据,该废液中I含量_____g·L-1

(4)在滴定过程中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的是___________。

A.终点读数时俯视读数,滴定前平视读数

B.锥形瓶水洗衣后未干燥

C.滴定管未用标准K2Cr2O7溶液润洗

D.盛标准K2Cr2O7溶液的滴定管,滴定前有气泡,滴定后无气泡

Ⅱ.Fe3+和Ag的氧化性相对强弱一直是实验探究的热点。某学习小组同学设计如下实验:

实验编号

实验操作

现象

1

10mL 3mol/L KNO3酸性溶液(pH=1)中插入一根洁净的Ag丝,并滴加NaCl溶液

无白色沉淀生成

2

10mL 1mol/L AgNO3溶液中滴加2mL 0.1mol/L FeSO4溶液,振荡,再滴加酸性KMnO4溶液

紫红色不褪去

3

向10mL 1mol/L Fe(NO3)3酸性溶液(pH=1)中插入一根洁净的Ag丝,并滴加NaCl溶液

有白色沉淀生成

请回答:

(5)设计实验①的目的是______________________________。

(6)实验③可得出结论是______________________________。

(7)写出实验②中反应的离子方程式______________________________。

(8)根据以上实验,Fe3+和Ag的氧化性相对强弱与离子____________________有关。

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