题目内容

5．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
B．过量氨水和氯化铝溶液反应：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
C．稀醋酸与氢氧化钠溶液的反应：H++OH-=H2O
D．铜粉与稀HCl溶液的反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑

分析 A．漏写氧化剂水；
B．反应生成氢氧化铝和氯化铵；
C．醋酸在离子反应中保留化学式；
D．Cu与稀盐酸不反应．

解答 解：A．铝片跟氢氧化钠溶液反应的离子反应为2H2O+2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故A错误；
B．过量氨水和氯化铝溶液反应的离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B正确；
C．稀醋酸与氢氧化钠溶液的反应CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-，故C错误；
D．Cu与稀盐酸不反应，不能写离子反应，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，选项D为解答的易错点，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．有机物A为无色粘稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
实 验 步 骤解 释 或 实 验 结 论
（1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍．试通过计算填空：
（1）A的相对分子质量为：90．
（2）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g．
（2）A的分子式为：C3H6O3．
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）．（3）用结构简式表示A中含有的官能团：
-COOH、-OH．
（4）A的核磁共振氢谱如下图：



（4）A中含有4种氢原子．

（5）综上所述，A的结构简式．
16．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
A．无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO3-
B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-
C．Na2SO4溶液：K+、Fe3+、Cl-、NO3-
D．$\frac{kW}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
13．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼的是（　　）
A．A原子电子层数比B原子的电子层数多
B．常温时，A能从稀酸中置换出氢，而B不能
C．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少
D．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多
20．某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．
（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．
（2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH═2NaCl+Na2SO4+H2O中的氧化剂为Cl2．
（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）．
①提出合理假设．
假设1：只存在SO32-；
假设2：只存在ClO-；
假设3：既不存在SO32-也不存在ClO-
②基于假设3（即验证假设3成立），设计实验方案，进行实验．请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：3mol．L-1H2SO4、1mom．L-1NaOH、0.01mol．L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．
实验步骤预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3mol．L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中
步骤2：向A试管中滴加1-2滴0.01mol．L-1KMnO4溶液．溶液呈浅紫色，则证明不存在SO32-，
则证明不存在SO32-．
步骤3：向B试管中滴加1-2滴淀粉-KI溶液．溶液不变蓝色，
则证明不存在ClO-．
（4）研究小组为测定某工厂区空气中SO2的含量，取10m3（标准状况）的空气，缓慢通过足量氯水中，在所得溶液中加入过量的BaC12溶液，将产生的白色沉淀洗涤、干燥，用电子称称其质量为0.233g．则此空气中SO2的浓度为6.4 mg/m3．（只要求计算结果，结果单位用mg/m3表示）．
10．有关电解质与非电解质的陈述，合理的是（　　）
A．在水溶液中能导电的化合物都是电解质
B．在熔融状态下不导电的化合物都是非电解质
C．氨水为混合物，不属于电解质
D．硫酸溶于水能导电，所以浓硫酸为电解质
17．属于人工固氮作用的是（　　）
A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3B．硝酸工厂用NH3氧化制NO
C．雷雨时空气中的N2转化为NOD．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵
14．25℃时，下列有关溶液微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．0.1 mol/L CH3COONa与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合：c（Na+）＞c（Cl-）＞cCH3COO-）＞c（OH-）
B．0.1mol/L NH4Cl与0.1mol/L 氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
C．0.1mol/L Na2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：2c（Na+）=3c（HCO3-）+3c（CO32-）+3c（H2CO3）
D．0.11 mol/L CH3COOH溶液与 0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所的溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）
10．由E转化为对甲基苯乙炔的合成路线流程图如下：

（1）G的结构简式为，③的反应类型为加成反应．
（2）请写出你所写出的流程图中最后一步反应的化学方程式：．

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