Question

【题目】

⑴如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，仪器C的名称是 ，本实验所需玻璃仪器E规格为 mL。

⑵下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 (填序号)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液	B．长期贮存溶液
C．用来加热溶解固体溶质	D．量取一定体积的液体

⑶在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确。若定容时仰视刻度线， 则所配制溶液浓度 0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同);若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度 0.1 mol/L。

⑷由计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸体积为 mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、25mL、50 mL量筒，应选用 mL规格的量筒最好。

Answer 1

【答案】（1）A C； 分液漏斗；500ml（2）BCD；（3）小于； 大于；(4) 13.6；25

【解析】试题分析：（1）配制一定物质的量浓度溶液需要的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管，因此不需要的是烧瓶和分液漏斗，其中C是分液漏斗，E是容量瓶，该实验中需要500mL容量瓶。

（2）A.容量瓶可用来配制一定体积准确浓度的标准溶液，A正确；B.容量瓶不能长期贮存溶液，B错误；C.容量瓶不能用来加热溶解固体溶质，C错误；D. 容量瓶不能量取一定体积的液体，D错误，答案选BCD。

（3）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确。若定容时仰视刻度线， 则溶液体积增加，因此所配制溶液浓度小于0.1 mol/L；若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则冷却后溶液体积减小，因此所配制溶液浓度大于0.1 mol/L。

（4）硫酸的物质的量是0.5L×0.5mol/L＝0.25mol，因此所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸体积为，所以需要25mL量筒。