题目内容

【题目】将一小块钠投入盛有饱和硝酸钾溶液(含有酚酞)的试管里,不可能观察到的现象是(  )

A. 熔成小球并在液面上游动 B. 有气体生成

C. 溶液变为红色 D. 溶液变浑浊

【答案】D

【解析】

根据金属钠的化学性质分析

钠与硝酸钾溶液的反应,实质是钠与水的反应,生成NaOH和H2,故我们能观察到,即钠熔成小球游动,含有酚酞的饱和硝酸钾溶液变红,有气体生成,随着反应的进行,温度升高,硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,所以不会出现白色沉淀,故D正确。

故选D。

练习册系列答案
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【题目】铬是人体必需元素,如含量不足会影响糖类和脂类的代谢,过高则会引起急性中毒。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染

完成下列填空:

1Cr2O72-离子的废水在酸性条件下用Fe3O4处理,反应的离子方程式如下配平该离子反应方程式:

_____Cr2O72-+Fe3O4+H+Cr3++Fe3++H2O

2工业上处理含Cr2O72-的废水时,一般将剧毒的Cr2O72-转化为Cr3+,以碳为阴极,铁作阳极,电解处理含NaClCr2O72-的酸性废水。写出电极反应阳极_____________________ 阴极_______________________;用铁做阳极的目的是:_____________________

3反应⑤是可逆反应,在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸,溶液由黄色逐渐变成橙色,写出该反应的离子方程式______________________

4已知Ag2CrO4AgClKsp分别为9.0×10121.56×1010,向含有相同浓度的Na2CrO4NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液,首先生成的沉淀是__________

5向上述反应后的溶液中加入碱溶液,让废水的pH升至810,控制适当的温度,使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀。回收所得的Cr(OH)3经处理后又可转变成K2Cr2O7。纯净的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度,方法如下:① Cr2O72- +6I- + 14H+ →3I2 + 2Cr3+ + 7H2O ② 2S2O32- + I2→S4O62- + 2I- 准确称取纯净的K2Cr2O7 0.294g 配成溶液,用Na2S2O3溶液滴定,消耗Na2S2O3溶液25.00mL。则Na2S2O3溶液的物质的量浓度为_____________________(保留四位有效数字)。

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