Question

【题目】1-36号A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E的原子序数均小于18且其核电荷数依次递增，B元素基态原子电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，D原子的价电子排布为ns2np2n+2，E原子第一至第四电离能（kJ·mol－1）分别为：738、1451、7733、10540。F2+离子K、L、M层全充满。根据以上信息，同答下列问题：

（1）BA4D和BA2D，沸点较高的是________(填相关物质的结构简式)

（2）已知B与A形成的化合物在标准状况下的密度为1.16g·L－1，则在该化合物分子空间构型_________，在该化合物分子中含有σ键和π键个数比__________。

（3）写出单质F与足量C的最高价氧化物对应的水化物稀溶液反应，C被还原到最低价，该反应的化学方程式________________________

（4）B的单质是一种层状结构，元素B和E的形成一种合金，E的原子位于B的层间，其投影位于层面六圆环的中央，“△”表示E的原子位置，平行四边形表示在此二维图形上画出的一个晶胞，该合金的化学式为_______________________。

Answer 1

【答案】 CH3OH 直线 3：2 4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O MgC2

【解析】A、B、C、D、E的原子序数均小于18且其核电荷数依次递增，B元素基态原子电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，则B为碳元素，D原子的价电子排布为ns2np2n+2，则D为氧元素，则C为氮元素，E原子第一至第四电离能（kJ·mol－1）分别为:738、1451、7733、10540,说明E最外层有2个电子,原子序数大于氧小于18,则E为镁元素，F2+离子K、L、M层全充满，则F为30号元素，锌元素，（2）中B（碳）与A形成的化合物在标准状况下的密度为1.16g·L－1，则该化合物的相对分子质量为26，所以该化合物为C2H2，则A为氢元素，据此答题。

根据以上分析结果，

(1) BA4D和BA2D分别为CH3OH和HCHO,因为CH3OH分子之间可以形成氢键,所以CH3OH沸点较HCHO高，

因此，本题正确答案是：CH3OH；
(2)由C、H元素形成的化合物在标准状况下的密度为1.16g·L－1，则该化合物的相对分子质量为26，所以该化合物为C2H2,分子空间构型为直线型,在C2H2中含有3个σ键和2个π键,所以σ键和π键个数比为3：2,因此，本题正确答案是：直线； 3：2；
(3)锌与稀硝酸溶液反应,氮被还原到最低价,生成硝酸铵,该反应的化学方程式为4Zn+10HNO3（稀）=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O ，

因此，本题正确答案是：4Zn+10HNO3（稀）=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O ；
(4)以图中一个六边形为例,该六边形中实际占有的碳原子数为6=2，含有的镁原子数为1,该合金的化学式为MgC2，

因此，本题正确答案是: MgC2。