题目内容
【题目】在25℃时，用0.125molL﹣1的标准盐酸滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为（ ） 
A.13
B.12
C.10
D.11
【答案】A
【解析】解：25mLNaOH溶液中进入20mL 0.125molL﹣1的盐酸，混合液的pH=7，两溶液恰好反应，则n（HCl）=n（NaOH），即：c（NaOH）×0.025L=0.125mol/L×0.02L，
解得：c（NaOH）=0.1mol/L，
该氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，
则该氢氧化钠溶液中氢离子浓度为： 
mol/L=1×10﹣13mol/L，
该溶液的pH=﹣lg1×10﹣13=13，
所以K点氢氧化钠溶液的pH为13，
故选A．
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【题目】X～W是元素周期表中的短周期元素，其性质或结构信息如下表：
元素 | X | Y | Z | V | W |
性质信息 | 单质为有色气体，有毒，可用于自来水消毒 | 日常生活中常见金属，熔化时并不滴落，好象有一层膜兜着 | 其单质在空气中约占4/5左右 | 单质为淡黄色晶体，质脆，不溶于水，微溶于酒精 | 位于第ⅣA，是形成的化合物最多的元素之一 |
回答下列问题：
(1)X在元素周期表中的位置是____________，V2－离子结构示意图为______________。
(2)Z的单质特别稳定，原因在于_______________；X、Y和V三元素中原子半径最小的是_________。
(3)WV2常温下呈液态，是一种常见的溶剂。已知WV2在氧气中完全燃烧，生成VO2和WO2，若0.1 mol WV2在1 mol O2中完全燃烧，则所得气体混合物在标准状况下的体积为________L。