题目内容
【题目】向500mL的稀硫酸中加入足量的锌,反应后收集到的气体在标准状况下的体积为448mL,求稀硫酸的物质的量浓度_________。
【答案】0.04mol/L
【解析】根据氢气的物质的量结合方程式计算参加反应的硫酸的物质的量,根据c=n/V计算。
氢气的物质的量是0.448L÷22.4L/mol=0.02mol,则根据方程式可知
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
1mol 1mol
0.02mol 0.02mol
即参加反应的硫酸是0.02mol
所以硫酸的浓度是0.02mol÷0.5L=0.04mol/L
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