题目内容
【题目】自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于研究和利用，常需对混合物进行分离和提纯。下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的装置。
Ⅰ．请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。
（1）碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙___________；
（2）氯化钠溶液中分离出氯化钠___________；
（3）分离植物油和水___________；
（4）海水淡化___________；
（5）氯化钠溶液中分离出水___________；
（6）除去自来水中的Cl﹣等杂质___________；
（7）从碘水中分离出I2___________。
Ⅱ．碘水中提取碘单质的方法如下：
（1）萃取分液
①下列可作为碘水中提取碘单质萃取剂的是___________。
A．酒精 B．苯
②分液漏斗在使用前必须先___________。
③查资料得知：ρ（H2O）>ρ（苯）>ρ（酒精），若用①中所选萃取剂萃取碘水中的碘单质，分液时，水层应由分液漏斗的______端口放出，有机层应由分液漏斗的______端口放出（此问填“上”或者“下”）
（2）蒸馏
①装置A中a的名称是_______，冷凝装置中冷凝水应该________口进（填“上”或“下”），这样做的目的是________________________，装置C在分液时为使液体顺利滴下，除打开漏斗下端的旋塞外，还应进行的具体操作是__________________________。
②已知碘和四氯化碳的熔沸点数据如下表
熔点 | 沸点 | |
碘 | 113.7℃ | 184.3℃ |
四氯化碳 | -22.6℃ | 76.8℃ |
若用蒸馏法分离碘和四氯化碳的混合物，锥形瓶中先收集到的物质的名称是___________。
Ⅲ. 海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：
问题一：粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：
①加入过量的Na2CO3溶液 ②加入过量的BaCl2溶液 ③加入过量的NaOH溶液 ④调节溶液的pH等于7 ⑤溶解 ⑥过滤 ⑦蒸发正确的操作顺序是__________（填选项字母）.
⑤②③①⑥④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦ c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦
问题二：由海水到氯化钠晶体的实验过程中要用到的主要装置是_________________（从给定的四种装置中选择，填字母）。
问题三：粗盐中含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2及硫酸盐，将粗盐溶解后，先过滤将泥沙除去，再检验滤液中的SO42﹣，检验滤液中的SO42﹣的实验操作和现象是_________________________。
【答案】B D C A A A C B 检查是否漏液 下 上 蒸馏烧瓶 下 使水充满冷凝管，水流方向与蒸汽方向相反，冷凝效果更好 将分液漏斗颈上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔 四氯化碳 ad BD 取少量滤液于试管中，滴加少量盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，说明含有SO42﹣
【解析】
I.（1）碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙，应采用过滤的方法，即选择装置B；（2）氯化钠溶液中分离出氯化钠，采用方法是蒸发结晶，选择装置为D；（3）植物油是不溶于水的液体，因此采用分液的方法进行分离，选择装置为C；（4）海水淡化，采用蒸馏的方法，选择装置为A；（5）氯化钠溶液中分离出水，采用蒸馏的方法，即选择装置A；（6）除去自来水中的Cl－等杂质，采用蒸馏的方法，选择装置A；（7）从碘水中分离出I2，利用I2易溶于有机溶剂，采用萃取分液的方法，选择装置C；II.（1）①A、酒精与水互溶，因此本实验中不能作萃取剂，故A错误；B、苯属于有机溶剂，且不溶于水，I2在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，苯可作本实验的萃取剂，故B正确；②分液漏斗在使用前必须先检验是否漏液；③苯的密度小于水，上层为碘的苯溶液，下层为水层，水层应由分液漏斗的下端放出，有机层从上口倒出；（2）①装置A中a为蒸馏烧瓶；冷凝水应从下进上出，这样做的目的是使水充满冷凝管，水流方向与蒸汽方向相反，增强冷凝效果；分液漏斗为使液体顺利滴下，应将分液漏斗颈上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔；②利用碘单质和四氯化碳的沸点不同，即蒸馏方法进行分离，收集到的是四氯化碳；III.问题一：Mg2＋用NaOH除去，SO42－用BaCl2除去，Ca2＋用Na2CO3除去，且Na2CO3同时还要除去多余的BaCl2，因此滴加试剂的顺序是NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH，然后过滤，滴加适量的盐酸，加热蒸发，故ad正确；问题二：从海水中得到氯化钠晶体，根据上述分析，采用的装置为过滤和蒸发结晶，即BD正确；问题三：检验SO42－，常用Ba2＋进行检验，具体操作是取少量滤液于试管中，滴加少量盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，说明含有SO42－。
