题目内容

碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是（  ）
A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳
C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡和碳酸钡
D．在Z导管的出口处会有红棕色气体出现
D
根据题意可知，X是CO2和SO2的混合气体，Y是NO2气体。NO2溶于水生成NO和硝酸，硝酸具有氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，进而生成硫酸钡白色沉淀。由于在酸性溶液中CO2的溶解度很小，所以Z气体中含有CO2和NO。但由于NO极易被空气氧化生成NO2，所以正确的答案为D。
练习册系列答案
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用下图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是

 
①中试剂
①中现象
解 释
A
Ba(NO3)2溶液
生成白色沉淀
SO32-与Ba2+生成白色BaSO3沉淀
B
品红溶液
溶液褪色
SO2具有漂白性
C
紫色石蕊溶液
溶液变红
SO2与水反应生成酸
D
酸性KMnO4溶液
紫色褪去
SO2具有还原性
 
下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是（     ）
A．和铜反应中都表现出强氧化性和酸性
B．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低
C．都可以储存于铝制槽罐中
D．都是常用的干燥剂
下列物质间能直接转化的元素是(　　)
A．氯B．硫C．铝D．铁
以下每个选项中的两组物质都能反应,且能放出同一种气体的是(　　)
A．铜与稀硫酸,铜与浓硫酸
B．铁与稀硫酸,铁与浓硫酸
C．硫化钠与稀硫酸,亚硫酸钠与稀硫酸
D．硫化钠与稀硫酸,硫化钠与稀盐酸
某化学探究小组欲对SO2的化学性质进行如下探究,请你帮助他完成实验报告。
物质
类别
化学性
质预测
实验验证
实验操作
实验现象
实质(用离子
方程式表示)
二氧
化硫
酸性
氧化物
与水
反应
将盛满SO2气体的试管倒立在水中,并测定试管中溶液的pH
①     
SO2+H2O
H2SO3
与碱
反应
②                           
出现白
色沉淀
③           
 
(2)该探究小组还根据SO2中S元素的化合价,预测并通过实验探究SO2的其他性质。探究过程中选用的实验药品有:浓硫酸、亚硫酸钠固体、Na2S溶液、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液等。探究过程的实验装置图如图所示,请回答下列问题。

①请你完成下列表格。
装置
药品
作用
A
 
验证二氧化硫的还原性
B
 
 
C
品红溶液
 
 
②A中发生反应的离子方程式为                            。
③实验时C中的实验现象是                               。
④D装置的作用是       。E是尾气处理装置,有人认为E装置中可以加入足量的Ba(NO3)2溶液,你认为是否合理,请结合离子方程式加以说明:                          。
工业废水随意排放会造成严重污染，根据成分不同可采用不同的处理方法。
（1）电池生产工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去。已知室温下Ksp(FeS)＝6.3×10－18mol2·L－2，Ksp(CuS)＝1.3×10－36mol2·L－2。
①请用离子方程式说明上述除杂的原理                                          。
②FeS高温煅烧产生的SO2气体通入下列溶液中，能够产生沉淀的是     （填序号）
A．Ba(NO3)2B．BaCl2C．Ba(OH)2D．溶有NH3的BaCl2溶液
③若将足量SO2气体通入0.2 mol·L－1的NaOH溶液，所得溶液呈酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为                          。
（2）采用电解法处理含有Cr2O72－的酸性废水，在废水中加入适量NaCl，用铁电极电解一段时间后，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，从而降低废水中铬元素的含量。若阳极用石墨电极则不能产生Cr(OH)3沉淀，用必要的化学语言说明原因___________________。
（3）废氨水可以转化成氨，氨再设计成碱性燃料电池。如图是该燃料电池示意图，产生的X气体可直接排放到大气中。a电极作       极（填“正”“负”“阴”或“阳”），其电极反应式为       ；T℃下，某研究员测定NH3·H2O的电离常数为1.8×10－5，NH4+的水解平衡常数为1.5×10－8（水解平衡也是一种化学平衡，其平衡常数即水解常数），则该温度下水的离子积常数为          ，请判断T      25℃（填“＞”“＜”“＝”）。
近年，为提高能利用率，西方提出共生理念——为提高经济效益，人类生产活动尽可能多功能化．共生工程将会大大促进化学工业的发展．
（1）由于共生工程的应用，利用发电厂产生的SO2制成自发电池，其电池反应方程式为：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，该电池电动势为1.06V．实际过程中，将SO2通入电池的         极（填“正”或“负”），负极反应式为       ．用这种方法处理SO2废气的优点是     ．
（2）以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质．合成路线如下：

①生产中，向反应Ⅱ中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是         ．
②下列有关说法正确的是                 (填序号)。
A．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙
B．反应Ⅲ中发生反应的化学方程式为CaSO4＋4C CaS＋4CO↑
C．反应Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解
D．反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥
③反应Ⅴ中选用了40%的乙二醇溶液做溶剂，温度控制在25℃，此时硫酸钾的产率超过90%，选用40%的乙二醇溶液做溶剂的原因是             ．
④（NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统．写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式           ．
SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是
①KMnO4(H＋，aq)　②溴水　③碘水　④氯水　⑤Fe3＋(aq)
A．①⑤B．②③④C．全部D．都不是

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