题目内容

【题目】关于放热反应A+B=C+D，以下说法正确的是（EA、EB、EC、ED分别代表A、B、C、D所具有的能量）（ ）
A.EA＞EB
B.EA＞EC+ED
C.EA+EB＞EC+ED
D.EA+EB＜EC+ED

【答案】C
【解析】解：反应A+B=C+D是放热反应，则反应物A、B的总能量大于生成物C、D的总能量，即EA+EB＞EC+ED ． 故选C．
【考点精析】认真审题，首先需要了解吸热反应和放热反应(化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应；化学上把放出热量的化学反应称为放热反应)．

练习册系列答案
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【题目】下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)

A. pH＝1的NaHSO4溶液： c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)

B. 含有AgCl和AgI固体的悬浊液： c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)

C. CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO)＝2c(CO)

D. 含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)]

【题目】下列物质属于胶体的是（ ）

A.食盐B.豆浆C.酒精D.BaSO4

【题目】下列说法中不正确的有（ ）

①水是一种极弱的电解质，在常温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离，n的值是55.6×107

②两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2, pH分别为a和a+1,则c1=10c2

③常温下pH=4的醋酸加水稀释过程中,所有离子浓度都降低

④蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝

⑤常温下，等体积的pH=12的碱甲溶液和pH=11的碱乙溶液，分别用等浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积为2V甲=V乙,则乙一定是弱碱

A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个

【题目】已知在25 ℃、1.01×105 Pa下，1mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如下图所示，下列有关说法正确的是（ ）

A. H2O分解为H2与O2时放出热量

B. 热化学方程式为：2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH = -490 kJ·mol-1

C. 甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲>乙>丙

D. 乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930 kJ

【题目】下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（ ）
A.C、N、O、F
B.Li、Na、K、Rb
C.F、Cl、Br、I
D.K、Mg、C、S

【题目】氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过以下反应合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。有关该反应下列叙述正确的是

A. AlN中氮的化合价为-3 B. 上述反应中，每消耗1 mol N2需转移3 mol电子

C. AlN的摩尔质量为41 g D. 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

【题目】锌及其化合物用途广泛。回答下列问题

（1）火法炼锌以闪锌矿(主要成分是ZnS) 为主要原料，涉及的主要反应有：

2ZnS(s)+3O2(g)=2ZnO(s)+2SO2(g) △H1=-930kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5 kJ·mol-1

C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H3= +172.5 kJ·mol-1

ZnO(s)+CO(g)=Zn(g)+CO2(g)△H4= +198 kJ·mol-1

反应ZnS(s)+tC(s)+2O2(g)=Zn(g)+CO2(g)+SO2(g)的△H =_________kJ·mol-1

（2）银锌蓄电池工作原理为Ag2O2+2Zn+2H2O2Ag +2Zn(OH)2,该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是__________， 正极反应分为两个阶段，第二阶段为Ag2O+H2O+2e-= 2Ag+2OH-,写 出第一阶 段 正极 电极反应式_____________________________。

（3）以（2）中蓄电池作电源，用如图所示的装置在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊,原因是__________________(用相关的电极反应式和离子方程式表示)。

【题目】下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。

根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中．

（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3 ______；
（2）从碘水中提取碘______；

（3）用自来水制取蒸馏水______；
（4）分离植物油和水______；

（5）与海水晒盐原理相符的是______．

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