Question

【题目】已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－546.6 kJ/mol，下列说法正确的是 (　 　)

A. 氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应

B. 1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于546.6 kJ

C. 在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF的能量

D. 该反应中的能量变化可用如图来表示

Answer 1

【答案】C

【解析】分析:A.放热反应的逆反应是吸热反应；B.气态氟化氢变为液态氟化氢会放出热量；C.放热反应的反应物的能量大于生成物的能量；

A.由生成氟化氢气体的热化学方程式可知该反应是放热反应，所以其逆反应是吸热反应，A错误；

B.气态氟化氢变为液态氟化氢会放出热量，所以1molH2(g)与1molF2(g)反应生成与2mol液态HF放出的热量大于546.6kJ，B错误；

C.生成氟化氢气体反应是放热反应，反应物的能量大于生成物的能量，C正确；

D.放热反应在能量图中反应物的能量比生成物的能量高可表示为，D错误。

故本题选C。