题目内容
【题目】某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
（1）实验室用装置A制备SO2 ，某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是______。
（2）实验室用装置E制备Cl2 ，其反应的离子方程式为_____；若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为_____。
（3）停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：_______，D：_______。
（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）__________。
【答案】（1）分液漏斗的玻璃塞没有取下来
（2）MnO2+4H++2Cl－
Mn2++Cl2↑+2H2O，1.806×1024
（3）褪色的品红又恢复成红色 ；无明显现象
（4）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
【解析】
试题（1）塞子没有取下来，打开活塞时，空气无法进入分液漏斗内部，造成分液漏斗内的压强小于大气压强，液体无法流出，所以漏斗中液体未流下的原因是分液漏斗的玻璃塞没有取下来。
（2）装置E是实验室制氯气的装置，MnO2与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O，根据离子方程式，每有4mol HCl参与反应，转移2mol电子，则有6 mol的HCl参加反应时，转移的电子总数为3NA=3×6.02×1023=1.806×1024。
（3）SO2具有漂白性，二氧化硫通入品红溶液中，品红褪色；SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色．氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因而氯气通入品红溶液中也能使品红褪色，次氯酸的漂白不可逆，加热时，不能恢复红色，所以两个试管中的现象分别为褪色的品红又恢复成红色；无明显现象。
（4）氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者1：1发生反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，生成物都无漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液时，品红溶液并不退色。
