[题目]下列措施对增大反应速率有效的是( )A.与稀硫酸反应制取H2时.改用浓硫酸B.Na与水反应时.增大水的用量C.在K2SO4溶液与BaCl2溶液反应时.增大压强D.在密闭容器中进行反应时.压缩容器体积.增大压强题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列措施对增大反应速率有效的是( )

A.与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸

B.Na与水反应时，增大水的用量

C.在K2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强

D.在密闭容器中进行反应时，压缩容器体积，增大压强

【答案】D

【解析】

A．Fe与稀硫酸反应制取H2时，若改用浓硫酸，浓硫酸会使铁发生钝化，所以改用浓硫酸不能提高生成H2的速率，A选项错误；

B．水是纯液体，Na与水反应时增大水的用量，反应速率不变，B选项错误；

C．K2SO4溶液与BaCl2溶液反应，由于没有气体参加和产生，故增大压强反应速率不变，C选项错误；

D．对于有气体参与的反应来说，压缩容器体积，增大压强，参加反应的气体浓度增大，单位体积内活化分子百分数增大，反应速率加快，D选项正确；

答案选D。

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A. ②、④中均可盛装碱石灰

B. 加热的顺序为③、①、⑤

C. ①、③、⑤中均发生氧化还原反应

D. 可将尾气用导管通入到⑤的酒精灯处灼烧

【题目】（1）如图是碳和水蒸气发生反应生成CO、H2的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应，比较E1、E2、E3的大小：_____。

（2）已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ的热量，反应方程式是2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)。请回答下列问题：

①该反应的生成物能量总和____（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和。

②若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量____（填“大于”、“小于”或“等于”）572kJ。

（3）已知拆开1molN﹣N键、1molN﹣H键、1molN≡N键、O=O键需要的能量分别是3akJ、2.5akJ、8akJ、4akJ，完全燃烧1mol火箭燃料肼（N2H4）生成氮气和水蒸气放出能量为5akJ，则1molH2O(g)完全断键时共吸收____kJ的能量。

（4）已知化学反应A2(g)+B2(g)═2AB(g)的能量变化如图所示，反应物的总键能_____（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的总键能。

【题目】某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

（1）利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：装置D的作用为_____。

（2）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加_____（填KMnO4或MnO2），写出B中反应的离子方程式_____，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液____的现象，即可证明；

（3）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加_____、B中加_____、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液出现白色沉淀的现象，即可证明。写出C中发生反应的离子方程式____，此装置有不足之处，应在两个装置中间添加有_____溶液的洗气瓶。

【题目】将等量的N2和H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行反应，经过相同的时间后，测得反应速率分别为甲：v(H2)=1 mol·L-1·min-1，乙：v(N2)=2 mol·L-1·min-1，丙：v(NH3)=3 mol·L-1·min-1。则三个容器中合成氨的反应速率大小关系为( )