Question

【题目】下列叙述正确的是

A.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液浓度大小关系为：c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)

B.0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)

C.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2

D.pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.等浓度的CH3COONa溶液和Na2CO3溶液，由于的水解程度大于CH3COO－的水解程度，Na2CO3溶液的碱性强于CH3COONa溶液的碱性，故等pH的两溶液，CH3COONa溶液的浓度大，A项错误；

B.0.1 mol/L NaHA溶液的pH＝4，说明溶液中存在HA－的电离和水解，且电离程度大于水解程度，电离产生H＋和A2－，水解产生H2A和OH－，故c(A2－)>c(H2A)，B项错误；

C.醋酸属于弱电解质，存在电离平衡，加水稀释促进电离；使醋酸的pH增大1，需要将醋酸稀释的倍数要远大于10倍，C项错误；

D.pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)＝10－3mol·L－1，pH＝3的醋酸溶液中c(H＋)＝10－3mol·L－1，但醋酸的浓度远大于NaOH溶液的浓度，二者等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性，滴入石蕊溶液呈红色，D项正确；

故答案选D。