Question

【题目】用双线桥标出下列反应电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物。

①2KMnO4 ＋ 16HCl＝2KCl ＋ 2MnCl2＋ 5Cl2↑ ＋ 8H2O_________。

氧化剂（___________）、还原剂（___________）、氧化产物（____________）、还原产物（____________）。

②H2S + H2SO4＝S↓+ SO2↑+ 2H2O_______________。

氧化剂（___________）、还原剂（___________）、氧化产物（____________）、还原产物（____________）。

Answer 1

【答案】 KMnO4 HCl Cl2 MnCl2 H2SO4 H2S S SO2

【解析】

根据得失电子判断氧化剂、还原剂；根据氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物判断；氧化剂、还原剂得失电子相等的数值为转移电子数。

①反应2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中锰元素的化合价由+7价变成+2价，盐酸中部分氯由-1价变成0价，双线桥法标出电子转移的方向和数目为，其中氧化剂为KMnO4、还原剂为HCl、氧化产物为Cl2，还原产物为MnCl2；

②方程式H2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2↑+2H2O中化合价的变化为：H2S→S，S元素由-2价→0价，一个H2S分子失去2个电子，则H2S是还原剂；S是氧化产物；H2SO4→SO2，S元素由+6价→+4价，一个H2SO4分子得2个电子，所以H2SO4是氧化剂，SO2是还原产物；得失电子的最小公倍数是2，转移电子数为2，用双线桥分析为。