题目内容
【题目】工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：
+H2(正反应吸热)，下列说法正确的是
A. 乙苯、苯乙烯都能够发生氧化反应和还原反应
B. 苯乙烯中所有原子一定共平面
C. 平衡后，在恒温恒容条件下，再充入乙苯，平衡正向移动，平衡常数增大
D. 苯、乙苯的主要来源是石油的分馏
【答案】A
【解析】
乙苯和苯乙烯都是芳香烃，乙苯是苯的同系物，苯乙烯是不饱和芳香烃，不属于苯的同系物。
A项、乙苯和苯乙烯都是芳香烃，都能够燃烧发生氧化反应，都能与氢气反应发生还原反应，故A正确；
B项、苯乙烯分子中含有单键，单键是可以旋转的，苯环和乙烯基上的原子可能共平面，故B错误；
C项、平衡后，在恒温恒容条件下，再充入乙苯，反应物浓度增大，平衡正向移动，但温度不变，平衡常数不变，故C错误；
D项、苯、乙苯的主要来源是煤的干馏，故D错误。
【题目】CoCO3主要用作选矿剂、伪装涂料的颜料等。用钴矿石(含Co2O3·CoO及少量Fe2O3、Al2O3、MnO2等)生产CoCO3的流程如下：
下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(“沉淀完全”是指溶液中离子浓度低于1.0×10-5 mol·L-1)
Al3＋ | Fe3＋ | Fe2＋ | Mn2＋ | Co2＋ | |
开始沉淀的pH | 4.0 | 2.7 | 7.6 | 7.7 | 7.6 |
沉淀完全的pH | 5.2 | 3.7 | 9.6 | 9.8 | 9.2 |
(1)写出“浸取”步骤Co2O3·CoO发生反应的离子方程式 ______________________ 。
(2)“浸取”步骤除Co2O3·CoO外，钴矿石中还能被Na2SO3还原的物质有______ (填化学式)。
(3)加NaClO3的目的是氧化Fe2＋，NaClO3的用量过多会造成的不良后果是 _________ 。
(4)“沉钴”步骤向CoCl2溶液加入NH4HCO3溶液需要55～57 ℃条件下进行，温度控制在
55～57 ℃的原因为 ________________________________________________________ 。
(5)已知金属萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。请补充完整由“氧化”后的溶液制备CoCO3的实验方案：向“氧化”后的溶液中加入_______________________，得较纯CoCl2溶液，加入NH4HCO3溶液沉钴得CoCO3。(实验中须使用试剂：Na2CO3溶液、金属萃取剂、盐酸)。
