题目内容
【题目】红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5 (g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。 根据上图回答下列问题：
(l) PCl5分解成PC13和Cl2的热化学方程式是___________上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时，在密闭容器中加人0.80 mol PCl5，反应达平衡时PCls还剩0.60 mol，其分解率a1等于____；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCls的分解率为a2，a2 ___a1(填“大于”、“小于”或“等于”)；
(2)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和CL2反应生成中间产物PC13，然后降温，再和Cl2反应生成PCl3原因是________．
【答案】PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g) △H=＋93kJ·mol－1 25% > 红磷和Cl2反应，PCl3和Cl2反应都是放热反应，降温，有利于PCl5的生成和抑制PCl5的分解
【解析】
（1）根据图像，PCl5分解成PCl3的热化学反应方程式为PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g) △H=＋93kJ·mol－1；消耗n(PCl5)=(0.80－0.60)mol=0.20mol，a1=0.20/0.80×100%=25%；该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，即a1<a2；
（2）根据图像，红磷和Cl2反应，PCl3和Cl2反应都是放热反应，降温，有利于PCl5的生成和抑制PCl5的分解。
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