Question

【题目】某化学兴趣小组从海水晒盐后的苦卤(Br-, Mg2+含量较大）中提取溴，设计的实验方案如下：

（1）“氯气氧化”过程中发生反应的离子方程式________________________________；多余的Cl2用NaOH溶液吸收，写出反应的离子方程式_____________________________ 。

（2）萃取、分液操作的主要仪器是___________________;若用四氯化碳萃取溴水混合物中的溴，分液时有机层从仪器____________端放出。若从苦卤中提取金属镁，写出提取过程中发生氧化还原反应的化学方程式__________________________________。

Answer 1

【答案】 Cl2+2Br-=Br2+2Cl- Cl2+20H－=Cl-+ClO-+H2O 分液漏斗 下 MgCl2Mg+Cl2↑

【解析】（1）“氯气氧化”过程中氯气氧化溴离子，发生反应的离子方程式为Cl2+2Br－=Br2+2Cl－；多余的Cl2用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O。（2）萃取、分液操作的主要仪器是分液漏斗；四氯化碳密度大于水，若用四氯化碳萃取溴水混合物中的溴，分液时有机层从仪器下端放出。镁是活泼的金属，通过电解法获取金属镁，发生氧化还原反应的化学方程式为MgCl2Mg + Cl2↑。