Question

【题目】标准状况下，将a L H2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含b mol NaOH的热溶液中，气体恰好被吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl－、ClO－、ClO3-，则原混合气体中H2的物质的量为

A. a/2 molB. (a/22.4－b) molC. (a/22.4－b/2) molD. b/2 mol

Answer 1

【答案】C

【解析】

将混合气体通入含b mol NaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，反应后溶液中的阴离子有Cl-、ClO-、ClO-3，阳离子为Na+，则根据电荷守恒可知，溶液中n(Na+) = n(Cl-)+n(ClO-)+n(ClO3-)，再根据氯元素守恒，计算混合气体中氯气的物质的量，再间接求出氢气的物质的量。

由上述分析可知，溶液中电荷守恒，即n(Na+)=n(Cl-)+n(ClO-)+n(ClO3-)，根据氯元素守恒，a L H2和Cl2的混合气体中n(Cl2) = [n(Cl)+n(ClO)+n(ClO3)] = n(Na+) = b mol，所以a L H2和Cl2的混合气体中n(H2) = (a/22.4－b/2) mol，故C项正确，

答案选C。