Question

【题目】将40g的锌粉和少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），则剩余锌粉的质量为（ ）

A. 1.0gB. 2.0gC. 2.5gD. 7.5g

Answer 1

【答案】D

【解析】

Zn与浓硫酸发生反应：Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，当反应进行到一定程度后变为稀硫酸，这时发生反应：Zn＋H2SO4(稀)＝ZnSO4＋H2↑，反应产生的气体为SO2、H2的混合物。二者的物质的量的和是n(H2)+n(SO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol；根据方程式可知反应消耗Zn的物质的量与反应产生的气体的物质的量相等，则反应消耗Zn的物质的量是0.5mol，消耗Zn的质量是m(Zn)=nM=0.5mol×65g/mol=32.5g，所以反应后剩余的Zn的质量是40g－32.5g=7.5g。答案选D。