题目内容
【题目】氢能源是最具应用前景的能源之一。可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作原理如图所示(电极l、电极2均为惰性电极）。下列说法错误的是
A.控制连接开关K1或K2，可交替得到H2和O2
B.碱性电解液改为酸性电解池能达到同样目的
C.接通K1时电极3上的电极反应式为Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O
D.电极3在交替连接K1或K2过程中得以循环使用
【答案】B
【解析】
A. 连接开关K1时，电极1为阴极，发生的电极反应为：
,电极3为阳极，发生的电极反应为：Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O，连接开关K2时，电极3为阴极，发生的电极反应为：
，电极2为阳极，发生的电极反应为：
，故可交替得到H2和O2，故A正确；
B. 如果碱性电解液改为酸性电解池，电极3上的物质Ni(OH)2和NiOOH均能与酸反应，故B错误；
C. 由A分析可知接通K1时电极3上的电极反应式为Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O，故C正确；
D. 由A分析可知，电极3在交替连接K1或K2过程中得以循环使用，故D正确；
本题答案为B。
【题目】某学习小组用0.80 mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。
(1).滴定管如图所示，用______滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液 (填“甲”或“乙”)。
(2).用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：
实验编号 | 待测HCl溶液的体积/mL | 滴入NaOH溶液的体积/mL |
1 | 20.00 | 23.00 |
2 | 20.00 | 23.10 |
3 | 20.00 | 22.90 |
该实验中用去标准液的体积为________ml。
(3).下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是________。
A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥
B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗
D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数
(4).滴定过程中，眼睛应注视________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_______________；
若用酚酞作指示剂，则判断达到滴定终点时的现象是__________________。
(5).根据上表数据，计算被测盐酸的物质的量浓度是________mol/L。(小数点后保留两位有效数字)
