Question

【题目】I.已知硝酸铵在不同温度下分解会有不同的产物，反应方程式如下，

①

②

③

④

请回答下列问题

（1）若反应②生成标准状况下的33.6LN2O，则转移电子数为______ 。

（2）反应③中物质X的化学式是 _______________。

（3）反应④中氧化产物是 ___________。（填化学式）

II．某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：

①NO＋HNO2→N2O3＋H2O ②NH3＋NO→HNO2＋H2O

③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2 其中你认为有可能实现的是_________________。

III.下列三个氧化还原反应中，氧化剂氧化性由强到弱的顺序是_________________。

①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2

②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3

③2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

Answer 1

【答案】6NA H2O N2 ③ KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2

【解析】

I.（1）根据化合价的变化计算转移的电子；

（2）利用原子守恒判断X的化学式；

（3）得电子被还原，得到还原产物，失电子被氧化，得到氧化产物；

II．依据氧化还原反应化合价变化规律，如果发生氧化还原反应，则一定有元素化合价升降，据此分析解答；

III.根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性分析解答。

I.（1）若反应②生成标准状况下的33.6LN2O，物质的量是33.6L÷22.4L/mol＝1.5mol，铵根中氮元素从－3价升高到+1价，硝酸根中氮元素从+5价降低到+1价，转移4个电子，则转移电子的物质的量是6mol，电子数为6NA。

（2）根据原子守恒可知反应③中物质X的化学式是H2O。

（3）铵根中氮元素从－3价升高到0价，失去电子被氧化，硝酸根中氮元素从+5价降低到+4价，得到电子被还原，则反应④中氧化产物是N2。

II．①NO＋HNO2→N2O3＋H2O：NO中氮元素化合价从+2价升高到+3价，而亚硝酸中氮元素化合价不变，不符合氧化还原反应规律，不能发生；

②NH3＋NO→HNO2＋H2O：氨气中氮元素从－3价升高到+3价，NO中氮元素化合价从+2价升高到+3价，没有化合价降低，不符合氧化还原反应规律，不能发生；

③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2：四氧化二氮中氮元素从+4价部分降低到+2价，部分升高到+5价，符合氧化还原反应规律，可以发生，答案选③。

III.①2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2中氧化剂是氯化铁，氧化产物是碘，则氧化性FeCl3＞I2；

②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3中氧化剂是氯气，氧化产物是氯化铁，则氧化性Cl2＞FeCl3；

③2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中氧化剂是高锰酸钾，氧化产物是氯气，则氧化性KMnO4＞Cl2；

综上所述氧化剂氧化性由强到弱的顺序是KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2。