题目内容

反应2C + O2=2CO 的能量变化如右图所示。下列说法正确的是:                (   )

A.12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g),放出的热量为110.5 kJ

B.该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差

C.该反应的热化学方程式是2C(s) + O2(g)=2CO(g)  ΔH=-221 kJ

D.2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g),放出的热量大于221 kJ

 

【答案】

D

【解析】

 

练习册系列答案
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(14分)能源开发、环境保护、资源利用等是当今社会的热门话题。请根据所学化学知识回答下列问题:

(1)汽车上安装催化转化器,可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NOx、碳氢化合物)进行相互反应,生成无毒物质,减少汽车尾气污染。

已知:N2(g) + O2(g)=2NO(g)        △H=+180.5 kJ · mol1

2C(s)+ O2(g)=2CO(g)        △H=-221.0 kJ · mol1

C(s)+ O2(g)=CO2(g)          △H=-393.5 kJ · mol1

则尾气转化反应2NO(g) +2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H=________________。

(2)汽车尾气分析仪对CO的含量分析是以燃料电池为工作原理,其装置如下图所示,该电池中电解质为氧化钇-氧化钠,其中O2可以在固体介质中自由移动。

下列说法中正确的是_____________(填字母序号)。

A.负极的电极反应式为:CO + O2―2e=CO2

B.工作时电子由电极a通过传感器流向电极b

C.工作时电极b作正极,O2由电极a通过固体介质向电极b迁移

D.传感器中通过的电流越大,尾气中CO的含量越高

(3)某硝酸厂利用甲醇处理废水。在一定条件下,向废水中加入CH3OH,将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子,则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为______________。

(4)煤的间接液化是先转化为CO和H2,再在催化剂作用下合成甲醇。若在一定温度下,向1 L密闭容器中加入CO和H2,发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),经10 min反应达到平衡时测得各组分的浓度如下:

物  质

CO

H2

CH3OH

浓度/(mol·L1)

1.2

1.0

0.6

① 该反应的平衡常数表达式为:K=_____________________。

② 该时间内反应速率v(H2)=_________________。

③ 平衡时CO的转化率为_________________(保留1位小数)。

 

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