题目内容
将3.48g四氧化三铁完全溶解在100ml、1mol/L的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25ml，恰好使溶液中的Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72-全部转化成Cr3+，则K2Cr2O7的物质的量浓度为______ mol/L．
四氧化三铁中+2铁占
，3.48g四氧化三铁物质的量为
=0.015mol，
所以完全溶解后溶液中含有Fe2+为0.015mol×3×
=0.015mol，加入K2Cr2O7溶液25ml，恰好使溶液中的Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72-全部转化成Cr3+，令K2Cr2O7的物质的量浓度为cmol/L，则：
25×10-3L×cmol/L×2×（6-3）=0.015mol×1
解得：c=0.1
故答案为：0.1．
| 1 |
| 3 |
| 3.48g |
| 232g/mol |
所以完全溶解后溶液中含有Fe2+为0.015mol×3×
| 1 |
| 3 |
25×10-3L×cmol/L×2×（6-3）=0.015mol×1
解得：c=0.1
故答案为：0.1．
练习册系列答案
津桥教育计算小状元系列答案
相关题目
将3.48g四氧化三铁完全溶解在100mL 1mol·L－1硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25 mL，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，
离子全部还原为Cr3+，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为
[ ]
|
A．0.05mol·L－1 |
B．0.1mol·L－1 |
|
C．0.2mol·L－1 |
D．0.3mol·L－1 |